elektrochemie-výpočty

Lawrence10.11.2014 17:51 Nahlásit
Přeji hezký den mám několik otázek z elektrochemie dva jsem spočítal sám ale s ostatními jsem si nevěděl rady, díval jsem se i na diskuze kde jste rozebírali tyhle příklady, ale nedokážu to nějak pochopit. Takže kdyby byl někdo tak hodný a pomohl by mi s postupem budu moc rád.

1.Vypočítejte elektromotorické napětí článku složeného ze stříbrné elektrody ponořené do roztoku stříbrných kationtů o koncentraci 0.1 mol/dm3 a železné elektrody ponořené do roztoku železnatých kationtů o koncentraci 1.7 mol/dm3 při teplotě 44 °C.

2.Jaký je elektrodový potenciál tantalové elektrody ponořené roztoku svých pětimocných kationtů o koncentraci 1.1 mol/dm3 a teplotě 44 °C?

3.Za jak dlouho se při elektrolýze roztoku CuSO4 vyloučí 25.8 g Cu, pokud jím protéká proud o intenzitě 0.9 A?

4.Kolik gramů baria se vyloučí na katodě, pokud prochází taveninou Ba(ClO3)2 proud o intenzitě 7.9 A po dobu 42.0 minut.

tenhle příklad jsem počítal sám:
Jaká je relativní atomová hmotnost kovu, pokud při elektrolýze projde elektrolytem obsahujícím čtyřmocné kationty tohoto kovu procházel proud 2.4 A po dobu 12.9 minut a zároveň se na elektrodě vyloučí 0.2303712746114 g tohoto kovu? (47,86)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek11.11.2014 13:47 Nahlásit
1: T = 273,15 + 44 = 317,15K
E(Ag) = E° + (R*T/(1*F)*ln(c(Ag+) = 0,7996 + (8,3145*317,15/(1*96485))*ln(0,1) = 0,737V
E(Fe) = -0,441 + (8,3145*317,15/(2*96485))*ln(1,7) = -0,434V
E = 0,737 - (-0,434) = 1,171V

2: E = E° + (R*T/(5*F))*ln(c(Ta(5+))) = 1,12 + (8,3145*317,15/(5*96485))*ln(1,1) = 1,1205V

3: n = Q/(z*F) = I*t/(z*F) => t = (m/M)*z*F/I = (25,8/63,546)*2*96485/0,9 = 87052 sec =
= 24,18hod.

4: 42 min = 2520sec; Q = I*t = 2520*7,9 = 19908C
n = Q/(z*F) = 19908*(2*96485) = 0,1032mol Ba
m(Ba) = n*M = 0,1032*137,327 = 14,1675g Ba.

5:Q = 2,4*12,9*60 = 1857,6 A*s; n = 1857,6/(4*96485) = 0,00481mol
M = m/n = 0,2303713/0,00481 = 47,894 g/mol

OK?
Lawrence12.11.2014 16:45 Nahlásit
u 2. příkladu je uveden výsledek -0.8095V jinak vše sedí, děkuji
Mezek19.11.2014 13:12 Nahlásit
Z je počet předávaných elektronů. Tak pro Al - 3e = Al(3+) je z = 3, pro článek Fe(3+)/Fe(2+) je z = 1; Zn(2+)/Zn je z=2 a tak dál.
Mezek19.11.2014 13:12 Nahlásit
Z je počet předávaných elektronů. Tak pro Al - 3e = Al(3+) je z = 3, pro článek Fe(3+)/Fe(2+) je z = 1; Zn(2+)/Zn je z=2 a tak dál.
Anonym Lylolaq21.11.2014 12:57 Nahlásit
Jaký je elektrodový potenciál thoriové elektrody ponořené roztoku svých čtyřmocných kationtů o koncentraci 2.8 mol/dm3 a teplotě 14 °C?
Anonym Lylolaq21.11.2014 12:58 Nahlásit
a to z?
Vypočítejte elektromotorické napětí článku složeného z germaniové elektrody ponořené do roztoku germaničitých kationtů o koncentraci 0.3 mol/dm3 a kadmiové elektrody ponořené do roztoku kademnatých kationtů o koncentraci 1.6 mol/dm3 při teplotě 11 °C.
Anonym Lylolaq21.11.2014 15:27 Nahlásit
Jaký je elektrodový potenciál thoriové elektrody ponořené roztoku svých čtyřmocných kationtů o koncentraci 2.8 mol/dm3 a teplotě 14 °C?
a v tomto?
Mezek21.11.2014 19:36 (Upr. 21.11.2014 19:41) Nahlásit
Mi to vyšlo -1,8926V.
E = -1,899 + 8,3145*287,15/(4*96485)*ln(2,8) = -1,8926
Anonym Lylolaq22.11.2014 14:56 Nahlásit
Vypočítejte elektromotorické napětí článku složeného z germaniové elektrody ponořené do roztoku germaničitých kationtů o koncentraci 0.3 mol/dm3 a kadmiové elektrody ponořené do roztoku kademnatých kationtů o koncentraci 1.6 mol/dm3 při teplotě 11 °C.
a tenhle?
Mezek22.11.2014 15:51 Nahlásit
E°(Ge4+/Ge) = 0,124; E°(Cd2+/Cd) = -0,403;
E(Ge) = 0,124 + 8,3145*284,15/(4*96485)*ln(0,3) = 0,117V
E(Cd) = -0,403 + 8,3145*284,15/(2*96485)*ln(1,6) = -0,397
E(čl.) = 0,117-(-0,397) = 0,514 V
Přidat komentář do diskuze ▾