Chemie -příklady- pH (příjimačky)
1- Roztok NaOH má hodnotu pH 9. Jaká by byla koncentrace NaOH, kdybychom tento roztok zředili stejným objemem vody? ( 5.10´-6)
2- Rozrok Hacl ve vodě s hodnotou pH=1,60 byl zředěn tak, že jednomu objemu tohoto roztoku byl přidán trojnásobný objem vody. Vypoččtěte hodnotu pH roztoku po zředění.( 2,20) - Používám princip že c/3 jak jsem zde viděl u podobných příkladů ale asi neco delam blbě-poradte prosím)
3-Koncentrace vodíkových iontů v roztoku připraveném zředěním 50 cm3 roztoku HNO3(c=0,1M) vodou na objem 0,5 dm3 je ? (1.10´-2)
4-pH riztoku slabé jednosytné kyseliny je 4. Po 100-násobném zředěním této kyseliny bude hodnota pH ? ( 5) Vychází mi 6, vubec nevím co delam blbě)
5- Smícháte-li zcela stejné objemy roztoků Ca(OH)2 (Mr=74,1) a kyseliny sírové (Mr=98,1), molární koncentrace je u obou 1 M, reakce výsledné směsi bude? (alkalická)- jak se to pozná ? i u podobných příkladů)
Děkuju Vám předem všem. Naše profesorka na nás s tímto kašle.
2- Rozrok Hacl ve vodě s hodnotou pH=1,60 byl zředěn tak, že jednomu objemu tohoto roztoku byl přidán trojnásobný objem vody. Vypoččtěte hodnotu pH roztoku po zředění.( 2,20) - Používám princip že c/3 jak jsem zde viděl u podobných příkladů ale asi neco delam blbě-poradte prosím)
3-Koncentrace vodíkových iontů v roztoku připraveném zředěním 50 cm3 roztoku HNO3(c=0,1M) vodou na objem 0,5 dm3 je ? (1.10´-2)
4-pH riztoku slabé jednosytné kyseliny je 4. Po 100-násobném zředěním této kyseliny bude hodnota pH ? ( 5) Vychází mi 6, vubec nevím co delam blbě)
5- Smícháte-li zcela stejné objemy roztoků Ca(OH)2 (Mr=74,1) a kyseliny sírové (Mr=98,1), molární koncentrace je u obou 1 M, reakce výsledné směsi bude? (alkalická)- jak se to pozná ? i u podobných příkladů)
Děkuju Vám předem všem. Naše profesorka na nás s tímto kašle.
Odpovědi
Diskuze
c(NaOH) = 10^(-pOH) = 10^-5; po zředění je objem dvojnásobný,n(NaOH) je stejné, nová koncentrace c(NaOH) = n/V = c/2 = 10^-5/2 = 5*10^-6.
2: pH1 = -log(c(HCl) = -(log(n(HCl) - log(V)); protože jde o silnou jednosytnou kyselinu, je c(H3O+) = c(HCl). Po přidání trojnásobného objemu vody je nový objem 4*V.
pH2 = -(log(n(HCl) - log(4*V)) = -(log(n(HCl)) - log(V) - log(4)) = pH1+log(4) = 2,202
3: Opět silná kyselina, takže c(H3O+) = c(HNO3) ; jestliže zvětšíme objem 10x, zmenší se koncentrace 10x, tj. z 0,1M na 0,01M (10^-2 mol/dm3).
4: Ka = c(A-)*c(H3O+)/c(HA); Vzhledem k tomu, že jde o slabou kyselinu, je úbytek koncentrace nedisociované kyselinu v důsledku disociace zanedbatelný. Dál platí, že
c(A-) = c(H3O+) => Ka = c(H3O+)^2/c(HA); c(H3O+) = 10^-pH = 10^-4mol/dm3
c(H3O+) = √(Ka*c(HA))=> pH = -(log(Ka) + log(c(HA)))/2; při 100násobném zředění klesne c(HA) 100x:
pH' = -(log(Ka) + log(c(HA) - log(100))/2 = -(log(Ka) + log(c(HA)))/2 + log(100)/2
pH' = pH + 1 = 4 + 1 = 5
5: Reakce bude neutrální. Stejné objemy roztoků o stejné molární koncentraci 1M obsahují stejná látková množství reaktantů. Navíc H2SO4 i Ca(OH)2 mají přibližně stejné disociační konstanty do obou stupňů. Jde tedy o reakci silné kyseliny se silnou zásadou. Výsledek reakce posoudíš, pokud nedochází k hydrolýze některého iontu, porovnáním látkových množství kyseliny a zásady s ohledem na sytnost. Dvojsytná zásada potřebuje k neutralizaci dvojnásobné látkové množství jednosytné kyseliny a naopak.
OK?
Ten postup k ukolu 4 je velmi složitý na mě. Jak takový příklad zabere no. Ja myslel že když je 100 x zředěn tak vydělím c/100. Ale asi né.
OK?