Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

Chemie -příklady- pH (příjimačky)

1- Roztok NaOH má hodnotu pH 9. Jaká by byla koncentrace NaOH, kdybychom tento roztok zředili stejným objemem vody? ( 5.10´-6)

2- Rozrok Hacl ve vodě s hodnotou pH=1,60 byl zředěn tak, že jednomu objemu tohoto roztoku byl přidán trojnásobný objem vody. Vypoččtěte hodnotu pH roztoku po zředění.( 2,20) - Používám princip že c/3 jak jsem zde viděl u podobných příkladů ale asi neco delam blbě-poradte prosím)

3-Koncentrace vodíkových iontů v roztoku připraveném zředěním 50 cm3 roztoku HNO3(c=0,1M) vodou na objem 0,5 dm3 je ? (1.10´-2)

4-pH riztoku slabé jednosytné kyseliny je 4. Po 100-násobném zředěním této kyseliny bude hodnota pH ? ( 5) Vychází mi 6, vubec nevím co delam blbě)

5- Smícháte-li zcela stejné objemy roztoků Ca(OH)2 (Mr=74,1) a kyseliny sírové (Mr=98,1), molární koncentrace je u obou 1 M, reakce výsledné směsi bude? (alkalická)- jak se to pozná ? i u podobných příkladů)

Děkuju Vám předem všem. Naše profesorka na nás s tímto kašle.
Témata: chemie

11 reakcí

| Nahlásit
1: NaOH je silná zásada -> c(OH-) = c(NaOH). pOH = 14-pH = 14-5 = 5
c(NaOH) = 10^(-pOH) = 10^-5; po zředění je objem dvojnásobný,n(NaOH) je stejné, nová koncentrace c(NaOH) = n/V = c/2 = 10^-5/2 = 5*10^-6.

2: pH1 = -log(c(HCl) = -(log(n(HCl) - log(V)); protože jde o silnou jednosytnou kyselinu, je c(H3O+) = c(HCl). Po přidání trojnásobného objemu vody je nový objem 4*V.
pH2 = -(log(n(HCl) - log(4*V)) = -(log(n(HCl)) - log(V) - log(4)) = pH1+log(4) = 2,202

3: Opět silná kyselina, takže c(H3O+) = c(HNO3) ; jestliže zvětšíme objem 10x, zmenší se koncentrace 10x, tj. z 0,1M na 0,01M (10^-2 mol/dm3).

4: Ka = c(A-)*c(H3O+)/c(HA); Vzhledem k tomu, že jde o slabou kyselinu, je úbytek koncentrace nedisociované kyselinu v důsledku disociace zanedbatelný. Dál platí, že
c(A-) = c(H3O+) => Ka = c(H3O+)^2/c(HA); c(H3O+) = 10^-pH = 10^-4mol/dm3
c(H3O+) = √(Ka*c(HA))=> pH = -(log(Ka) + log(c(HA)))/2; při 100násobném zředění klesne c(HA) 100x:
pH' = -(log(Ka) + log(c(HA) - log(100))/2 = -(log(Ka) + log(c(HA)))/2 + log(100)/2
pH' = pH + 1 = 4 + 1 = 5

5: Reakce bude neutrální. Stejné objemy roztoků o stejné molární koncentraci 1M obsahují stejná látková množství reaktantů. Navíc H2SO4 i Ca(OH)2 mají přibližně stejné disociační konstanty do obou stupňů. Jde tedy o reakci silné kyseliny se silnou zásadou. Výsledek reakce posoudíš, pokud nedochází k hydrolýze některého iontu, porovnáním látkových množství kyseliny a zásady s ohledem na sytnost. Dvojsytná zásada potřebuje k neutralizaci dvojnásobné látkové množství jednosytné kyseliny a naopak.

OK?
| Nahlásit
Děkuju mockráát!! jen nerozumím v příkladu 2- jak se dosadí ke konci do vzorci to pH1+log(4)= nevím co tam dát.
Ten postup k ukolu 4 je velmi složitý na mě. Jak takový příklad zabere no. Ja myslel že když je 100 x zředěn tak vydělím c/100. Ale asi né.
| Nahlásit
Děkuju už jsme na to přišel, jen ten příklad 4. my dává zabrat.
| Nahlásit
U toho přílkladu 4 jde o to, že když 100x zmenšíš jmenovatele zlomku, musíš 100x zmenšit i čitatele, protože Ka je konstantní. V čitateli je ale c(H3O+)^2. Aby se čitatel zmenšil 100x, musí se c(H3O+) zmenšit 10x, log(c(H3O+)) se zmenší o 1 , záporně vzatý se o jedna zvětší.
OK?
| Nahlásit
Ano. Takže kdyby tam bylo zžedíme 25 x. tak se čitatel musí zmenšit 25 x tak se musí (H3O+) zmenšit 5 x tudíž --log 5 ?... A kdyby t kyselina byla dvojsytná? a Nebo že by tam byla dvojsytná zásada. Na to nemá vliv výpočet ?
| Nahlásit
Samozřejmě ano. Vždycky vyjdeš ze vztahu pro disociační konstantu. Pokud to budou zásady, bude se řešit Kb a místo H3O+ tam budou OH-. Pokud v zadání bude figurovat pH, převede se na pOH.
| Nahlásit
Ještě jednou moc děkuju. Pomáháte mi.
| Nahlásit
o
| Nahlásit
Mezek chci tvou hlavu na 15.6 :D
| Nahlásit
Taky děkuju, i mně by se hodila ;)
| Nahlásit
Dobrý den, já bych se Vás chtěla zeptat na ten příklad 5. Vy tu píšete, že reakce bude neutrální a zní to logicky. Ve výsledcích však mají možnost - alkalická. Jak je to možné? Děkuji :-)
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek