Kyselost a zásaditost

Anonym Vocityb27.05.2017 20:59 Nahlásit

Dobrý den,

moc prosím o vysvětlení. Dle teorií kyselosti můžeme NaOH a KOH zařadit mezi silné zásady. Jak je to s Ca(OH)2? Vždy jsem si myslela, že se jedná o slabou zásadu kvůli poměru. Ovšem řeším problém s příkladem:

Určete z uvedených solí tu, která ve vodném roztoku podléhá hydrolýze a jejíž vodný roztok proto nemá neutrální reakci.

A) KBr - neutrální
B) Fe(NO3)3 - má být správná odpověď, chápu, že pochází se slabé zasady Fe(OH)3 a silné kyseliny HNO3, tudíž reaguje slabě kysele

C)K2SO4 - neutrálně
D)CaCl2 - tady mi to není jasné - slabá zásada (hydroxid) a silná kyselina reagují slabě kysele...

Je hydroxid vápenatý výjimka?
Děkuji :-)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Xyvadiq28.05.2017 00:45 Nahlásit

Vápník stejně jako ostatní kovy alkalických zemin a alkalické kovy poskytuje silně zásaditou reakci, tudíž je CaCl2 neutrální.

Mezek28.05.2017 09:47 Nahlásit

Jen malinká oprava - vápník a těžší kovy alkalických zemin jsou silné zásady. Pro Ca(OH)2 to platí jen pro disociaci do 1. stupně, Mg(OH)2 a disociace do 2. stupně u Ca(OH)2 jsou středně silné. Ale na pH solí to nemá významný vliv (pKb2 okolo 2,5). Velmi slabou zásadou je Be(OH)2.

Mezek28.05.2017 09:48 Nahlásit

Anonym Vocityb28.05.2017 16:08 Nahlásit

Děkuji za vysvětlení, tedy jestli jsem to pochopila dobře, nezáleží úplně na poměru (myslím např. že u NaOH je poměr 1:1, kdežto u Ca(OH)2 je to 1:2) jako na tom, z jakého prvku sloučenina pochází. U kyselin se ale předpokládám vychází z poměru vodíku a kyslíku ve sloučenině...?

Mezek28.05.2017 19:59 Nahlásit

Já bych se na podobná pravidla moc nespoléhal. Pokud nejde o běžné kyseliny, podíval bych se na tabulku disociačních konstant.

Přidat komentář do diskuze ▾