výpočty pH kyselina + zásada
Zdravím, potřebuji vědět jak se počítá tento typ příkladů,
Ke 25ml 0,1M HCl se z byrety přidává 0,1M NaOH. Vypočítejte hodnoty pH roztoku
a) po přídavku 10ml NaOH b) po přídavku 25ml NaOH c) po přídavku 35ml NaOH
výsledky jsou a)1,37 b) 7 c) 12,22.
Děkuji moc
Ke 25ml 0,1M HCl se z byrety přidává 0,1M NaOH. Vypočítejte hodnoty pH roztoku
a) po přídavku 10ml NaOH b) po přídavku 25ml NaOH c) po přídavku 35ml NaOH
výsledky jsou a)1,37 b) 7 c) 12,22.
Děkuji moc
Odpovědi
Diskuze
1. Napiš si reakci. Důležité je to v případě, kdy některý z reaktantů je vícesytný. Tím stanovíš poměr látkových množství v reakci.
2: Pro konkrétní případ vypočteš obě látková množství. Jsou možné 3 případy:
a: kyseliny je nadbytek; b: oba reaktanty jsou právě ve stechiometrickém poměru; c: zásady je nadbytek.
3: Pokud platí b, je pH = 7. Pokud platí a nebo c, vypočítej zbytkovou koncentraci kyseliny nebo zásady.
4: Je li koncentrace větší než 5*10^-7 mol/dm3, přepočítej koncentraci kyseliny na koncentraci H+ nebo zásady na OH- vynásobením sytností (počtem disociovaných H+ nebo OH- v molekule).
Získanou koncentraci H+ přepočítáš na pH = -log(c(H+)) nebo pH = 14 + log(c(OH-)) u zásad.
5: Je-li koncentrace menší než 5*10^-7, vypočítáš koncentraci H+ jako řešení kvadratické rovnice
c(H+)^2 - ca*c(H+) - 10^-14 = 0 u kyselin nebo c(OH-)^2 - cb*c(OH-) - 10^-14 = 0 u zásad. Jeden kořen je zpravidůa záporný a nemá smysl. Kladný kořen je koncentrací H+ nebo OH- a přepočítáš jej na pH způsobem, popsaným v druhé části bodu 4. ca a cb jsou analytické koncentrace kyseliny nebo báze, tedy to, co zůstalo po neutralizaci vedle soli.
To je tedy postup. A teď ta aplikace:
A: NaOH + HCl = NaCl + H2O; reaktanty reagují v poměru 1:1
n(HCl) = c*V = 0,1*0,025 = 0,0025mol; n(NaOH) = 0,1*0,01 = 0,001mol
n(H+) = n(HClnadb.) = 0,0025-0,001 = 0,0015mol; V = 25 + 100 = 0,035dm3
c(H+) = 0,0015/0,035 = 0,04286mol/dm3; pH = -log(0,04286) = 1,37
B: n(HCl) = 0,0025; n(NaOH) = 0,1*0,025 = 0,0025; oba reaktanty jsou ve stechiometrické poměru,
pH = 7.
Myslíš, že bys podle toho postupu zvládla i C ? A chceš ukázat i řešení extrémně nízké koncentrace HCl?
c) dle návodu mi vyšlo pOH= 1,7 takže pH= 12,3 :)
ano prosím i ukázku extrémně nízké koncentrace , nikdy nelze tušit kdy se to může hodit :)
případně to by se řešilo jak prosím?
V tom 1 cm3 bylo c(HCl) = c(H+) = 10^-4,2 = 1,585*10^-4 mol/dm3. Po naředění bude
c*V = c1*V1 => c = 1,585*10^-4*0,001dm3/2dm3 = 7,925*10^-8mol/dm3. Výpočtem podle bodu 4 bychom dostali pH = 7,1.
Podle bodu 5 dostaneme c(H+)^2 - 7,925*10^-8*c(H+) - 10^-14 = 0; c(H+) = 1,472*10^-7 a pH = 6,83.
pH > jak 7 může způsobit jen zásada. Kyselina při sebevětším zředění musí pH snížit pod 7.
Budeme neutralizovat těch 25cm3 0,1M HCl 10cm3 0,1M Ba(OH)2:
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O; n(HCl) = 2*n(Ba(OH)2), slovy 1 mol Ba(OH)2 zneutralizuje 2 moly HCl.
nBa(OH)2) = 0,01*0,1 = 0,001mol; n(HCl) = 0,0025mol, víc jak dvojnásobek n(hydrox.), HCl je nadbytku
n(HClnadb) = 0,0025 - 2*0,001 = 0,0005mol. c(H+) = 0,0005/0,035 = 0,01429; pH = 1,84.
Stačí?