pravidla pro určení, zda je reakce výsledného roztoku kyselá, zásaditá, neutrální
existuje nějaké pravidlo, které mi jednoduše a rychle pomůže určit, jaká bude výsledná reakce (jestli neutrální, zásaditá, kyselá), když spolu reagují nějaká kyselina a zásada. Poznám to z rovnice, nebo mám jít přes látkové množství, nebo jsou tu nějaké konstanty, které se musím naučit (na přijímačkách tabulky nejsou k dispozici) a díky nim to jednoduše poznám? Poznám nějak laicky, zda je daná kyselina silná nebo se to prostě musím naučit nazpaměť? Předem děkuju za odpověď :-)
Odpovědi
Diskuze
1: kyselina nebo zásada jsou v přebytku. Výsledný roztok pak reaguje podle toho, co je v přebytku kysele nebo zásaditě.
2: Kyselina i zásada jsou přesně ve stechiometrickém poměru. Pokud jsou obě složky silná kyselina a silná zásada, roztok soli reaguje neutrálně. Pokud je kyselina slabá a zásada silná, reaguje roztok zásaditě. Není to důsledek síly zásady, ale toho, že iont slabé kyseliny reaguje s H+ z roztoku a zvyšuje tak koncentraci OH- a roztok reaguje zásaditě. Podobně sůl silné kyseliny a slabé zásady reaguje kysele, protože iont slabé zásady váže ionty OH- z roztoku a tím se zvyšuje koncentrace H3O+ a roztok reaguje kysele.