pH prosím o pomoc

Michal9612.11.2017 14:41 Nahlásit
Jaké bude pH roztoku, který vznikne zředěním 1 cm3 96% roztoku kyseliny sírové (hustota 96% H2SO4 = 1,8355 g.cm-3) na objem 250ml?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek12.11.2017 15:31 Nahlásit
m(H2SO4) = 1,8355*0,96 = 1,7621g H2SO4; n(H2SO4) = 1,7621/98,078 = 0,018mol
c(H2SO4) = 0,018*0,25 = 0,072mol/dm3; c(H+) = 2*c(H2SO4) = 2*0,072 = 0,144mol/dm3 H+.
pH = -log(c(H+)) = -log(0,144) = 0,84.
Michal9612.11.2017 16:24 Nahlásit
Mohl bych Vás prosím ještě poprosit o tyhle příklady? Možná jsou lehké, ale mě to nedochází a zkoušel jsem to počítat přes vzoreček pro slabé kyseliny pH=0,5*(pka-logc)

1.Vypočítejte jaké bude pH roztoku kyseliny sírové o koncentraci 1M a 0,01M, když uvažujete disociaci do druhého stupně pKa=0,0102? (-0,04, 1,79)

2.Jaké bude pH kyseliny štavelové o koncentraci 0,15M, když uvažujete disociaci do prvního stupně a do druhého stupně. pKa1=1,25 a pKa2=4,14 (1,6794, 1,15428)

3.Spočítejte pH roztoku kyseliny fosforečné o koncentraci 0,60M, když jsou dané Ka1=6,92*10-3, Ka2= 6,17*10-8, Ka3=2,14*10-13 (1,21417, 1,213736, 1,213735)

Děkuji.
Mezek13.11.2017 10:09 (Upr. 13.11.2017 10:24) Nahlásit
Je mi líto, ale k ničemu jsem se nedopracoval. Zkus se podívat sem:
http://ach.upol.cz/ucebnice/obsah.htm
Ale vidím to černě.
Pracoval jsem na tom prvním příkladu. Jednak máš to pKa2 = 0,0102, ale ve skutečnosti jde o Ka2. U toho 1M roztoku jsem se dopracoval k pH -0,004, tedy 10x menšímu. Tak jsem to vzdal.
Michal9613.11.2017 23:27 Nahlásit
Právě na téhle škole studuji, odkud jste poslal odkaz.
Děkuji za snahu.
Přidat komentář do diskuze ▾