přímá titrace

Anonym Higidyw17.04.2022 09:56 Nahlásit
4) K alkalimetrickému stanovení kyseliny octové bylo odebráno 25 ml jejího roztoku, které bylo doplněno na objem 1 litr. K vlastnímu alkalimetrickému stanovení byl odebráno 20 ml. Na titraci bylo spotřebováno 13,4 ml roztoku hydroxidu barnatého o koncentraci 0,04516 mol/l. Vypočítejte, kolik mg kyseliny octové obsahuje 1 ml analyzovaného vzorku. M/CH3COOH/ = 60,05 g/mol

jak řešit tento příklad prosím?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek17.04.2022 11:42 (Upr. 17.04.2022 11:42) Nahlásit
Jako každý jiný z této oblasti, začneme rovnicí: Ba(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ba + 2H2O
n(CH3COOH) = 2*n(Ba(OH)2) = 2*0,0134*0,04516 = 0,00121 mol máme v titrační baňce. Jaká část vzorku tam je? Vzorek 25cm3 byl zředěn na objem 1000cm3 a z těch bylo vzato 20cm3 = 1/50. Použijeme tedy faktor zředění fz = 1000/20 = 50.
Ve vzorku tedy bylo n(CH3COOH) = fz*n*M = 50*0,00121*60,05 = 3,6339g. V jednom cm3 vzorku tedy bylo
cm[mg/cm3] = 3,6339*1000/25 = 145,4 mg/cm3.

OK?
Anonym Higidyw17.04.2022 13:01 Nahlásit
chápu se dostat po těch 3,6339 g které jsou v 1000 ml vzorku, akorát proč když chci zjistit kolik je v tom jednom ml se použije 1000/25 což je ten fatoř ředění
nebo lze chápat že vždy ten faktoř ředění je poměr, který se vždy vztahuje na 1 ml (jakože celkový objem dělený tím pipetovaným)
Mezek17.04.2022 17:15 (Upr. 17.04.2022 17:16) Nahlásit
Faktor zředění je použit k přepočtu látkového množství hledané látky v titrační baňce na celý vzorek. Ten je rozptýlen v roztoku o objemu 1000cm3 a k titraci vylo vzato 20cm3, t.j. 1/50 vzorku. Celý vzorek tedy obsahoval 50x (f.z.) víc stanovované látky. Vzorek měl objem 25cm3, proto celkové množství látky dělíme 25 a dostaneme tak hmotnost látky v 1cm3. Současně převedeme hmotnost látky v gramech na miligramy (*1000). Když těch 1000 vypustíme, dostaneme výsledek v g/cm3 - 0,1454g/cm3. Mám pocit, že jsi mnou nabídnuté řešení četl jen velmi zběžně a tedy že ti prakticky k ničemu nebylo.
Přidat komentář do diskuze ▾