Chemie

Matteo02.11.2019 11:56 Nahlásit
Dobrý den, mohl bych se prosím zeptat, jestli když probíhá reakce za 20°C a tlaku 100kPa, můžu normálně počítat s molárním objemem plynů těch 22,4 dm3?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K02.11.2019 12:18 (Upr. 02.11.2019 12:21) Nahlásit
pV = (V/Vm)RT
Vm = RT/p = (8.314*293.15)/100000 = 0.02437 m^3/mol = 24,37 dm^3/mol


22,4 dm^3/mol bude odpovídat spíše chemickému standardu IUPACu, který byl dříve 1 atm a 0 °C.
Vm = RT/p = (8.314*273.15)/101325 = 0.02241 m^3/mol = 22.41 dm^3/mol
Matteo02.11.2019 17:32 Nahlásit
Dobře, chápu.. A ještě jedna věc prosím.. Když mám zapsat rovnici polymerace vinylchloridu na PVC, tak stačí napsat tohle? C2H3Cl ---> (C2H3Cl)n Nebo jak se to zapisuje?
Soudruh_K02.11.2019 17:59 (Upr. 02.11.2019 18:00) Nahlásit
Vinylchlorid má strukturu H2C=CH-Cl, při jeho polymeraci dochází k řetězové polymeraci, tedy dvojná vazba se mění na jednoduchou, jednotlivé monomery jsou tak propojeny skrze uhlíky, zatímco chlor stojí mimo tuto vazbu. Nicméně zpátky k otázce, k polymeraci na n jednotek potřebuješ n monomerů, proto bys to měl zapisovat jako n C2H3Cl = (C2H3Cl)n, nicméně nejsprávnější by bylo použít hranaté závorky a vzorec rozepsat strukturně, protože toto je zavádějící, tedy přibližně takto:
Přidat komentář do diskuze ▾