Chemie-příklady
Poradíte někdo,jak na to.
Děkuju
1.kolik gramů krystalové vody obsahuje 8 mol heptahydrátu síranu hořečnatého? M(H2O)=18 g/mol
2.35 ml vodného roztoku KOH o koncentraci 14 hmotnostních % a hustotě =1,12 g/cm3 má být zneutralizováno kys.sírovou,která má koncentraci 8 hmotnostních %,hustota=1,05 g/cm3.Kolik ml toho vodného roztoku H2SO4 je k neutralizaci potřeba? M(KOH)= 56,1 g/mol M(H2SO4)=98,1 g/mol
Děkuju
1.kolik gramů krystalové vody obsahuje 8 mol heptahydrátu síranu hořečnatého? M(H2O)=18 g/mol
2.35 ml vodného roztoku KOH o koncentraci 14 hmotnostních % a hustotě =1,12 g/cm3 má být zneutralizováno kys.sírovou,která má koncentraci 8 hmotnostních %,hustota=1,05 g/cm3.Kolik ml toho vodného roztoku H2SO4 je k neutralizaci potřeba? M(KOH)= 56,1 g/mol M(H2SO4)=98,1 g/mol
Odpovědi
Diskuze
Nebo jinak - máš 8 košíků, v každém košíku je 7 jablíček a každé jablíčko má 50g. Kolik gramů jablíček máš?
Především rovnice: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O => na 2 moly KOH je potřeba 1 mol H2SO4. Matematicky: n(H2SO4) = n(KOH)/2;
m(KOHrozt.) = V*ρ = 35*1,12 = 39,2g; m(KOH) = 0,14*39,2 = 5,488g KOH
n(KOH) = m/M = 5,488/56,1 = 0,09782mol KOH => n(H2SO4) = n(KOH)/2 = 0,09782/2 = 0,04891mol H2SO4
m(H2SO4) = n*M = 0,04891*98,1 = 4,798g H2SO4; m(8%) = m(H2SO4)/w = 4,798/0,08 = 59,98g 8% H2SO4
V(8%) = m(8%)/ρ = 59,98/1,05 = 57,12cm3 8% H2SO4.
OK?