Chemické výpočty
1.Kolik dm3 plynného čpavku je rozpuštěno v 2,5 kg 25% roztoku?
2.Kolik kg kyseliny sírové lze vyrobit z 64 kg síry?
...moc děkuju za odpověď :))
2.Kolik kg kyseliny sírové lze vyrobit z 64 kg síry?
...moc děkuju za odpověď :))
Odpovědi
Diskuze
m(NH3) = m(rozt.)*%/100 = 2,5*25/100 = 1kg = 1000g NH3; M(NH3) = 17g/mol.
n(NH3) = 1000/17 = 58,82molu.
V=n*R*T/p = 58,82*8,3145*273,15/101325 = 1,3185m3
2: 2S + 3O2 + 2H2O = 2H2SO4 ; ze dvou molů síry vzniknou 2 moly H2SO4, tedy kolik molů síry použijeme, tolik molů H2SO4 vznikne.
M(S) = 32,065; M(H2SO4) = 98,078g/mol. Použijeme vztah n = m/M:
n(H2SO4) = n(S) = 64000/32,065 = 1995,95 molů H2SO4
m(H2SO4) = n*M = 1995,95*98,078 = 195758,4g = 195,76kg H2SO4
OK?
mam asi jeden hloupej dotaz..
Jakym zpusobem jsi vypočítal hmotnost NH3 ??
Já jsem si řekl že :
2500g....100%
1%.......25
25%......25x25=625g
Díky moc
m(NH3) = m(rozt.)*%/100 = 2,5*25/100 = 0,625kg = 625g.
Dál jsi si to jistě přepočítal s touto správnou hodnotou. Občas se mi to stane, když mě něco vyruší. Promiň.
2. Jaké je pH 0,0005 M roztoku kyseliny sírové?
3. Jaké je pH 0,1 M roztoku amoniaku, jestliže jeho KB = 1,77x10-5
4. Roztok kysela sírové má pH = 2,5. Kolik gramů NaOh bude nutno použít na zneutralizování 28 dm3 tohoto roztoku?
Kyselina sírová disociuje za daných podmínek podle rovnice:
H2SO4 = 2H+ + SO4(2-), c(H+) je tedy dvojnásobkem analytické koncentrace H2SO4, tedy c(H+) = 2*5e-3 = 1e-2mol/dm3
2*5e-3 = 2*5*10^-3 = 10^-2.
pH = -log(c(H+)) = -log(1e-2) = 2.
Prefix "p" je v obecné a fyzikální chemii používán jako zkratka pro funkci -log nějaké veličiny:
pH=-log(c(H+)); pOH=-log(c(OH-)); pK = -log(K); pKa = -log(Ka).
Inverzní funkce k funkci pX=-log(X) je X = 10^-X.
Disociační konstanta vody K = c(H+)*c(OH-)/c(H2O); c(H2O) je počet molů v 1 dm3 vody a při 20°C je přibližně 55,5 mol/dm3 a je velmi velká proti disociovanému množství, je prakticky konstantní při konstantní teplotě. Proto se místo ní používá poněkud upavená veličina
Kw = c(H+)*c(OH-) = 10^-14, respektive pKw = 14. Tato konstanta vyjadřuje při laboratorní teplotě vzájemný vztah koncentrací H+ a OH- v roztoku:
c(H+)*c(OH-) = 10^-14, nebo pH + POH = pKw = 14. Tolik úvod.
1: 2cm3 30% KOH měly hmotnost m(r)=V*ró = 2,5758. m(KOH)=m(r)*308/100=0,7727g KOH; M(KOH) = 56,1056 n(KOH) = m/M = 0,7727/56,1056 = 0,01377 mol
KOH je silný elektrolyt a disociuje podle rovnice KOH = K+ + OH-, takže:
c(OH-) = c(KOH) = n/V = 0,01377/1,8 = 0,007652mol/dm3; pOH = 2,12
pH = 14 - pOH = 14 - 2,12 = 11,88
2: c(H+) = 2*c(H2SO4) = 2*0,0005 = 0,001mol/dm3 H+
pH = -log(c(H+)) = -log(0,001) = 3
3: Amoniak reaguje s vodou podle rovnice
NH3 + H2O = NH4+ + OH- ; z rovnice plyne, že n(NH4+) = n(OH-) a protože je to v tomtéž objemu, pak c(OH-) = c(NH4+)
Kb = c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3) = c(OH-)^2/c(NH3) =>
c(OH-) = (Kb*c(NH3))^0,5 = (1,77*10^-5*0,1)^0,5 = 1,3304*10^-3; pOH = 2,88.
Ukážu na tomto příkladu výhodnost použítí "p":
pKb = -log(Kb) = 4,752; log(c(NH3) = log(0,1) = -1
pOH = (pKb - log(c(NH3))/2 = (4,752+1)/2 = 2,88
pH = 14 - pOH = 14 - 2,88 = 11,12
4: c(H+) = 10^-pH = 0,0031623 mol/dm3; n(H+) = c*V = 0,0031623*28 = 0,08854 mol H+
Neutralizace:
H+ + NaOH = Na+ + H2O; budeme tedy potřebovat stejné látkové množství NaOH (M(NaOH) = 39,9971g/mol):
m(NaOH = n*M = 0,08854*39,9971 = 3,541g NaOH
Pro jednoduchost jsem používal H+ místo H3O+. Ale to si jistě upravíš.
OK?
nevím, zda tu funguje nějaké upozornění na nové příspěvky v diskuzi, ale zkusím to: proč jste nepřevedl mililitry na litry? c(H+) = 10^-pH = 0,0031623 mol/dm3; n(H+) = c*V = 0,0031623*28 = 0,08854 (Já bych počítala s 0,028)
Děkuji