Titrační křivka - výpočet
Dobrý den,
Chci se zeptat, vůbec nechápu, kdy má být jaké látkové množství za logaritmem, jestli kyseliny či zásady...nebo prostě jak poznam, co má být ve jmenovateli a co v čitateli...
Příklad: 1 g NH3 ve 100ml roztoku byl titrovan 0,5 M kyselinou sírovou. Vypocitejte pH v bodě ekvivalence. PkNH3: 9,21
Chci se zeptat, vůbec nechápu, kdy má být jaké látkové množství za logaritmem, jestli kyseliny či zásady...nebo prostě jak poznam, co má být ve jmenovateli a co v čitateli...
Příklad: 1 g NH3 ve 100ml roztoku byl titrovan 0,5 M kyselinou sírovou. Vypocitejte pH v bodě ekvivalence. PkNH3: 9,21
Odpovědi
Diskuze
V bodu ekvivalence je veškerý amoniak převeden na sůl, takže
pH = 0,5*(pKa - log(c(NH4+)).
n(NH4+) = n(NH3) = 1/ 17,0305 = 0,0587mol; n(H2SO4) = n(NH3)/2 = 0,0587/2 = 0,0294mol.
V(H2SO4) = 0,0294/0,5 = 0,0587dm3 = 58,7cm3 0,5M H2SO4
V(rozt.) = 100 + 58,7 = 158,7cm3 = 0,1587dm3; c(NH4+) = 0,0587/0,1587 = 0,37mol/dm3
pH = 0,5*(9,21 - log(0,37)) = 4,82
OK?