Částice která nemá současně charakter kyseliny i báze

zuzinka12310.06.2016 21:57 Nahlásit
Proc je to HCOO-? protože H2COO nemůže existovat? Jinak byly na výběr ještě HPO4^2-,H2O, HSO4^-, HCO3^-1... ale tam jsem si napsala jak to bude vypadat když látka přijme H+ a když ho odštěpí a zdálo sr mi tento všechno existovat může.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Nebohew10.06.2016 22:46 Nahlásit
Je to anion od mravenci kyseliny. Ta má jenom jeden kyselej vodik a to je ten kterej je odstepenej a vazenej v OH skupině. Tohle je normálně vodik na uhlíku. Na methanu taky nejsou 4 kysely vodiky. Kyselá skoupina je COOH
zuzinka12310.06.2016 22:55 Nahlásit
Jo jakože to HCOO-nemá charakter kyseliny? Aha... no a to prostě musím vědět, že to enni kyselé a zbytek třeba ano? Asi to ještě pořád úplně nechápu...
Anonym Pizicic10.06.2016 23:17 Nahlásit
Jojo nemá
No mravenci kyselina disociuje HCOOH --- HCOO- a H3Oplus .. Má jeden kyselej vodík.
Je to konjugovaný pár kyseliny mravenčí. HCOO- má jen charakter zásady.
Taková H3PO4 když odštěpí vodík tak má H2PO3- ----charakter zásady i kyseliny.
Mravenčí a celkově karboxylové kyseliny mají jenom jeden kyselej vodík a to je ten vázaný na O. Vazba s uhlíkem není dostatečně polární na to aby se snadno vodík odštěpil. V alkoholech má OH skupiny taky kyselý charakter. Všechny ostatní možnosti co tam máš mají myslím amfoterní charakter :)
zuzinka12310.06.2016 23:24 Nahlásit
Jo amfoterni mají, alepson když jsem si to napsala tak to tak vycházelo. Tak díky moc! Teď už to je trochu jasnější.
Mezek11.06.2016 08:19 Nahlásit
Napřed - ty, které mají současně charakter kyseliny i báze (třeba voda), jsou amfolyty.
Amfolytem není třeba skupina OH-, obecně anionty úplně disociovaných kyselin (PO4(3-); SO4(2-); Cl-) nebo kationty úplně disociovaných zásad (Na+; Ca(2+); Al(3+); H+ ).
zuzinka12311.06.2016 08:33 Nahlásit
Protože ty už nemají co odštěpovat? Nebo proč? Vždyť jsme e shodli, že zbytek těch iontů v zadání už anfolyty bude...nebo počkat, teď tady mluvíme o iontech úplně disociovanych ?
Mezek11.06.2016 12:34 Nahlásit
Názorně to předvedeme na H3PO4:
H3PO4 je kyselina. Nemůže H+ vázat, může jej jen odštěpit.
H2PO4- je amfolyt: H2PO4- + H2O = H3O+ + HPO4(2-); H2PO4- + H3O+ = H3PO4 + H2O
HPO4(2-) je opět amfolyt: HPO4(2-) + H2O = H3O + PO4(3-); HPO4(2-) + H3O+ = H2PO4(-) + H2O
PO4(3-) je zásada. Nemá vodík, který by odštěpila, ale může jej jako proton jen vázat.

Podobně to platí třeba o citronové, H2SO4 a jiných vícesytných kyselinách.
Přidat komentář do diskuze ▾