chemická rovnováha
už jsem se na tento příklad ptala, ale založím s ním nové vlákno, dost mi vrtá hlavou, nevěděl by někdo, jak se to bude počítat prosím?
Při kontaktním způsobu výroby kyseliny sírové je ve směsi před reakcí 10 obj.% oxidu
siřičitého a 90 obj.% kyslíku. Po reakci je při teplotě 575 °C zoxidováno na SO 3 90 %
SO 2 . Vypočítejte rovnovážné konstanty K p a K c , probíhá-li reakce za tlaku 100 kPa.
Kp = 9,05·10 -4 ; Kc = 6,38, podle výsledku
předem děkuji
Při kontaktním způsobu výroby kyseliny sírové je ve směsi před reakcí 10 obj.% oxidu
siřičitého a 90 obj.% kyslíku. Po reakci je při teplotě 575 °C zoxidováno na SO 3 90 %
SO 2 . Vypočítejte rovnovážné konstanty K p a K c , probíhá-li reakce za tlaku 100 kPa.
Kp = 9,05·10 -4 ; Kc = 6,38, podle výsledku
předem děkuji
Odpovědi
Diskuze
Mějme 1 mol směsi. Ten obsahuje 0,1 mol SO2 a 0,9 mol O2. Nyní běží reakce
2SO2 + O2 = 2SO3 => n(SO3) = 0,9*n(SO2 = 0,09mol; zbude 0,01 mol SO2. Spotřebuje se
n(O2) = n(SO3)/2 = 0,045mol, takže zbude 0,855mol O2.
Máme tedy směs 0,01mol SO2, 0,855mol O2 a 0,09mol SO3, celkem tedy 0,955 mol směsi.
Tlak je 10^5 Pa, parciální tlaky složej jsou n*10^5/0,955, tedy
p(SO2) = 1047Pa; p(O2) = 89529Pa; p(SO3) = 9424Pa;
Kp = p(SO3)^2/(pSO2)^2*p(O2) = 9424^2/(1047^2*89529) = 9,049*10^-4
Kc = Kp*R*T = 9,049*10^-4*8,314*848,15 = 6,38; molové číslo reakce je -1. Tenhle přepočet úplně nechápu. Podle mé literatury by to mělo být 63,8.
Tak promiň to zpoždění.