Chemia navažky

Anonym Romutup31.10.2016 21:12 Nahlásit
ako vypočitam hmotnosť CaCl2 a MgSo4 tak aby bol pomer Ca k Mg 3:1

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek01.11.2016 06:00 Nahlásit
Uvažujme 3g Ca++ a 1g Mg++.
m(CaCl2) = n(Ca++)*M(CaCl2) = m(Ca++)*M(CaCl2)/M(Ca++) = 3*110,984/40,078 = 8,308g CaCl2
m(MgSO4) = n(Mg++)*M(MgSO4) = m(Mg++)*M(MgSO4)/M(Mg++) = 1*120,3676/24,305 = 4,952g MgSO4

OK?
Anonym Romutup01.11.2016 19:19 Nahlásit
neviem či to bude ok? ale zatiaľ super a ďakujem. Rozpustím vyskúšam a uvidím dám vedieť
Anonym Romutup04.11.2016 19:45 Nahlásit
Navážil rozpustil som a nevyšlo mi to. Ale asi som urobil chybu ja lebo som horčík nenapísal komplet tak ako to je na obale chemikálie MgSo4.7h2o urobil som chybu? Vopred veľmi veľmi pekne ďakujem.
Mezek05.11.2016 08:28 Nahlásit
Ano, byla to zásadní chyba.
m(MgSO4.7H2O) = n(Mg++)*M(MgSO4.7H2O) = m(Mg++)*M(MgSO4.7H2O)/M(Mg++) = 1*247,4746/24,305 = 10,182g
Takhle to tedy mělo být. A nebyl ten CaCl2 náhodou hexahydrát CaCl2.6H2O? Navíc je docela hygroskopický (vlhne).
Anonym Kihyqez14.11.2016 20:29 Nahlásit
Konečne my už ide internet. A teraz k tomu vápniku, nie nieje CaCl2.6H2O ale je CaCl2 a na krabičke je napísane Chlorid vápenatý bezvodný p.a. Calcium chloride anhydrous. Ale aj tak my to nevychádza tak ako si to prajem. Keď Vás môžem poprosiť ešte o jeden výpočet. Môžem to skúsiť s tým CaCl26.H2O alebo CaCl25.H2O nebude sa to s MgSo47.H2O lepšie rozpúšťať? Čo s čím sa lepšie rozpúšťa podľa Vás. Môžem ca a mg sušiť v rúle samozrejme jemne, aby sa nerospúšťaly. vopred veľmi pekne ďakujem
Mezek15.11.2016 08:55 Nahlásit
Problém je s tím MgSO4. Ten disociuje na ionty Mg++ a SO4--. Podobně CaCl2 disociuje na ionty Ca++ + 2Cl-. A teď vzniká problém. Ionty Ca++ ochotně reagují s ionty SO4-- za vzniku nerozpustné CaSO4.2H2O - sádra. Maximální možná koncentrace Ca++ je asi tak 0,125g Ca++ v 1dm3 vody. Vzhledem k tomu, že látková koncentrace SO4 by byla 3x nižší, stouply by max. koncentrace Ca++ na asi 0,21g/dm3 Ca++. nadbytek se vysráží jako zmíněná sádra. Pokud potřebuješ vyšší koncentrace, bude potřeba použít Mg ve formě octanu nebo chloridu.
Mezek16.11.2016 09:53 Nahlásit
CaSO4 je nerozpustný. To je právě problém. Jeho rozpustnost nastaví maximální koncentraci Ca++ na 210mg/dm3 pokud použiješ CaCl2 a MgSO4*7H2O. Při použití CaSO4 a MgCl2 by byla maximální koncentrace asi 125mg/dm3 Ca++ a při kombinaci CaSO4 + MgSO4.7H2O asi tak 70mg/dm3 Ca++. Takže záleží na tom jak vysoké koncentrace potřebuješ. Při vyšších koncentracích nezbude než použít něco jiného.
Anonym Kihyqez16.11.2016 20:47 Nahlásit
Koncenráciu potrebujem do 120 mikrosimens aby som to dal na správnu mieru. Som akvarista a potrebujem namiešať vyvojovú vodu tak aby CaCl2 a MgSo4 7.H2O boli v pomere 3:1 a nepresiahlo mi vodivosť 120 mikrosimens
Mezek19.11.2016 09:58 (Upr. 20.11.2016 08:36) Nahlásit
Tak teď už to půjde. Potřebuješ poměr Ca++:Mg++ 3:1, předpokládám, že jde o poměr hmotností. Připravíš si zásobní roztoky CaCl2 a MgSO4*7H2O. Jejich koncentrace budou stanoveny tak, aby stejné objemy obou zásobních roztoků vyvolaly právě poměr 3:1. A teď bude potřeba trochu experimentovat.
1: Zás. roztom Ca++ 0,83g CaCl2 v 1dm3 vody; zás. roztok Mg++ 1,02g MgSO4 v 1dm3 vody. Zásobné roztoky mají k¨hmotnostní koncentrace 0,3g Ca++v 1dm3 a 0,1g Mg++ v 1 dm3.
A teď přijde to experimentování. Doporučoval bych vzít asi 1dm3 čisté vody a pro kontrolu změřit vodivost. Pak do ní přidáš 1 cm3 zásobního roztoku CaCl2, důkladně promícháš a přidáš 1cm3 zásobního roztoku MgSO4. Po promíchání změříš vodivost. Podle výsledku buď budeš pokračovat v přidávání obou roztoků, nebo naopak budeš tento výsledný roztok ředit vodou. Přidáním 1cm3 každého zásobního roztoku dostaneš koncentraci přibližně 0,3mg/dm3 Ca++ a 0,1mg Mg++.
Po první aplikaci už získáš přehled, takže to půjde rychleji.
Anonym Kihyqez19.12.2016 19:57 Nahlásit
Zdravím mezka, Tak už som to konečne vyskúšal a má to ešte malí háčik. Ten vápnik má byť CaCl2.5h2o poprosím ťa ešte o výpočet tejto chemikálie a budem skúšať znova vopred ďakujem
Mezek20.12.2016 17:29 Nahlásit
Měl by to být hexahydrát, pentahydrát CaCl2 není . Místo 0,84g CaCl2 navážíš tedy
m(CaCl2*6H2O) = m(CaCl2)/0,5066 = 1,66g CaCl2.6H2O
Pokud potřebuješ zvýšit výslednou koncentraci trojnásobně, můžeš nadávkovat trojnásobný objem obou zásobních roztoků.
Mezek21.12.2016 07:22 Nahlásit
Tak počkej, mluvil jsi o poměru Ca++: Mg++. Oba zásobní roztoky o objemu 1dm3 jsou připraveny tak, že v 1 litru zásobního roztoku je 0,3g Ca a ve druhém 0,1g Mg. Když do litru destilované vody dáš po 1ml (1cm3) každého z obou roztoků, bude v tom litru vody koncentrace 0,3mg Ca a 0,1 mg Mg. Když do toho litru dáš 3cm3 každého z obou roztoků, bude tam koncentrace 0,9mg Ca a 0,3Mg Mg.
Prve jsme počítali koncentraci Ca v zásobním roztoku z hmotnosti bezvodého CaCl2, kterého musí být 0,84g v 1 dm3 zásobního roztoku. Pokud místo těch 0,84g CaCl2 použijeme hexahydrát, musíme jej dát 1,66g, protože ten obsahuje vedle CaCl2 ještě vodu - 100g hexahydrátu obsahuje 49,34g vody. Dva zásobní roztoky musíme dělat proto, že koncentrace v nich jsou tak vysoké, že by se srážela sádra. Uvědom si, že zásobní roztoky by měly stačit na několik stovek litrů vody. Přímé vážení tak malých množství obou složek třeba na 10dm3 není možné. Navíc popsaný postup umožňuje doupravovat koncentrace podle konduktometrického měření. Když máš po přídavku 1cm3 vodivost nízkou, přidáš opět stejné objemy obou roztokků tak jak je popsáno výš - nejprve zásobní roztok Ca++, pak zásobní roztok Mg++.
Přidat komentář do diskuze ▾