chemie priklady
Ahoj. Pomůžete mi někdo s těmito příklady?
1) Při titraci 15 ml kyseliny sírové bylo spotřebováno 25 ml hydroxidu barnatého o koncentraci 0,12 mol/l. Jaká je koncentrace kyseliny sírové? Výsledek má vyjít 0,2 mol/l
2) Kolik g NaOH je třeba na neutralizaci 400 ml HCl o koncentraci 0,75 mol/l? A_r(Na)=23. Výsledek má být 12 g
Děkuji za pomoc!
1) Při titraci 15 ml kyseliny sírové bylo spotřebováno 25 ml hydroxidu barnatého o koncentraci 0,12 mol/l. Jaká je koncentrace kyseliny sírové? Výsledek má vyjít 0,2 mol/l
2) Kolik g NaOH je třeba na neutralizaci 400 ml HCl o koncentraci 0,75 mol/l? A_r(Na)=23. Výsledek má být 12 g
Děkuji za pomoc!
Odpovědi
Diskuze
0,12mol/dm3*0,025dm3 = 0,015dm3*c(H2SO4) => c = 0,12*0,025/0,015 = 0,2mol/dm3
2: NaOH + HCl = NaCl + H2O => n(NaOH) = n(HCl) => n(NaOH) = 0,4*0,75 = 0,3mol NaOH
m(NaOH) = n*M = 0,3 * 40 = 12g
OK?
Určete pH 0,1 molárního roztoku hydrogenftalanu draselného.
Ke 50 ml 0,05 mol/l kyseliny octové bylo přidáno ekvivalentní látkové množství 0,2 mol/l NaOH. Jaké pH má výsledný roztok?
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O => n(NaOH) = n(CH3COOH) = n(CH3COONa)
Půjde o čistý roztok soli slabé kyseliny a silné zásady. Iont silné zásady s vodou nereaguje, iont slabé kyseliny je konjugovanou zásadou:
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-; pro konjugovaný pár platí, že pKb = 14 - pKa = 14 - 4,76 = 9,24
Pro výpočet pOH a pH potřebujeme zjistit množství soli (a tedy i báze, protože soli jsou plně disociované) a její koncentraci. Objem NaOH bude
c*V = c1*V1 => 0,2*V = 0,05*0,05 => V = 0,0025/0,2 = 0,0125dm3; Vcelk. = 0,05+0,0125 = 0,0625
cs = 0,0025/0,0625 = 0,04mol/dm3; pOH = 0,5*(9,24-log(0,04)) = 5,32
pH = 14 - pOH = 14 - 5,32 = 8,68
OK?