Příklad do chemie - opět krystalizace

Anonym Lymuwik18.10.2018 14:40 Nahlásit
Mohl bych poprosit ještě o jeden: V 300 ml vody bylo za horka rozpuštěno 100 g bezvodého uhličitanu sodného .kolik dekahydratu uhličitanu sodného vykrystalizovalo Po ochlazení ? M Na2CO3 = 105,99, M Na2CO3 . 10 H20 = 286,14. Rozpustnost dekahydratu je 21,2 g / 100 g H2O.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek18.10.2018 16:34 Nahlásit
Protože máme rozpustnost dekahydrátu, přepočítáme bezvodý uhličitan na dekahydrát:
m(dekah) = m(Na2CO3)*M(dekah.)/M(Na2CO3) = 100*286,14/105,99 = 269,968g
Celková hmotnost roztoku je 100 + 300 = 400g, hmotnost volné vody je 400-269,968 = 130,031.
V tomto množství volné vody bude po ochlazení rozpuštěno m(dekah.) = 21,2*130,031/100 = 27,566g
m(kryst.dekah) = 269,968 - 27,566 = 242,4g Na2SO4.10H2O.

Jasné?
Anonym Lymuwik18.10.2018 17:34 Nahlásit
Děkuji moc. Můžu se ještě zeptat, jak by vypadala směšovací rovnice ?
Anonym Lymuwik18.10.2018 18:09 Nahlásit
A neměla by se ta hmotnost uhličitanu spíše odečítat od dekahydratu při převodu na dekahydrat? Chapu, že se to potom nasobí 100, ale necháme to dělení (dekahydrat/uhličitan).
Mezek18.10.2018 18:31 Nahlásit
1mol uhličitanu odpovídá 1 molu dekahydrátu. n(Na2CO3) = m(Na2CO3)/M(Na2CO3) = n(dekah.)
m(dekah.) = n(dek.)*M(dekah) = (m(Na2CO3)/M(Na2CO3))*M(dekah.) = m(Na2CO3)*M(dekah.)/M(Na2CO3)Pokud se týká směšovací rovnice: w(dekah.) = 21,2/121,2 = 0,1749 je hmotnostní zlomek v matečném roztoku (to, co zůstane po krystalizaci. A teď ta rovnice
:
m1*0,1746 + m(kr.) = 269,968; m1 + m(kr.) = 400 => m1 = 400 - m(kr.); tohle dosadíme do první rovnice:
0,1746*(400 - m(kr.)) + m(kr.) = 269,968 => 69,97 + 0,825*m(kr.) = 269,968
m(kr.) = (269,968 - 69,97)/0,825 = 242,42g krystalů. První rovnice je bilace hmotnosti dekahydrátu, druhá rovnice je bilance hmoty.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾