Látkové množství, pomoc s výpočtem
Prosím o pomoc s výpočtem.
Rovnovážná konstanta pro nevyčíslenou rovnici SO2 + O2→SO3 je při teplotě 100°C rovna K=0,1666.
V nádobě o objemu 30 dm3 bylo při teplote 100°C na počátku uzavřeno 9 molu SO2 a potřebné množství O2.
Vypočítejte: a) Jaké musí být počáteční látkové množství O2, aby byl SO2 z třetiny převeden na SO3. b) Rovnovážné koncentrace složek. c) Celkový a parciální tlak SO3 po ustálení rovnováhy za předpokladu stejné teploty a objemu nádoby na počátku a v rovnováze
d) Kterym směrem se posune rovnováha snížením tlaku?
Vyšlo mi O2 60 molu, což mi přijde moc…
SO2 O2 SO3
Poč. 9 X -
Zrea. 3 1,5 -
Rovn. 6 X-1,5 3
C 0,2 (X-1,5)/30 0,1.
Rovnovážná konstanta pro nevyčíslenou rovnici SO2 + O2→SO3 je při teplotě 100°C rovna K=0,1666.
V nádobě o objemu 30 dm3 bylo při teplote 100°C na počátku uzavřeno 9 molu SO2 a potřebné množství O2.
Vypočítejte: a) Jaké musí být počáteční látkové množství O2, aby byl SO2 z třetiny převeden na SO3. b) Rovnovážné koncentrace složek. c) Celkový a parciální tlak SO3 po ustálení rovnováhy za předpokladu stejné teploty a objemu nádoby na počátku a v rovnováze
d) Kterym směrem se posune rovnováha snížením tlaku?
Vyšlo mi O2 60 molu, což mi přijde moc…
SO2 O2 SO3
Poč. 9 X -
Zrea. 3 1,5 -
Rovn. 6 X-1,5 3
C 0,2 (X-1,5)/30 0,1.
Odpovědi
Diskuze
K = 0,1666 = 0,1/(0,2*c(O2)) => c(O2) = 0,1/(0,2*0,1666) = 3,0012 mol/dm3 O2.
B: Počáteční stav: n(SO2) = 9mol => c(SO32) = 9/30 = 0,3mol/dm3
n(O2) = n(spot.)+n(rov.)=1,5 + 3,0012*30 = 91,536; c(O2poc) = 91,536/30 = 3,0512 mol/dm3; c(O2rov.) = 3,0012mol/dm3
Kontrola: 0,1/(0,2*3,0012) = 0,1/0,2/3,0012 = 0,1666.
Poč. látkové množství 9mol SO2 + 91,536 mol = 100,536 mol; pokud postačí rovnice id. plynu, bude
p(poc) = 100,536*8,314*373,15/0,03m3 = 10,397 MPa.
Rovnováha: n = 3,0012*30 + 9 = 99,036 mol; p(rov.) = 921,739 kPa
X(SO3) = 3mol/99,036 = 3/99,036 = 0,0303; p(SO3) = 0,0303*921,739 = 27,929kPa.
Takhle bych to viděl. Ale běžně jsem s tím nepracoval, tak za to ruku do ohně nedám. Dotazy?