Chemie - příklad na krystalizaci
Prosím, pomozte mi vypočítat tento příklad:
Vypočítejte hmotnost tetrahydrátu chloridu manganatého, který se vyloučí při ochlazení 150 g roztoku nasyceného při 100°C (rozpustnost 115,3 g/100 g vody), na 20 °C (rozpustnost 73,9 g/100 g vody). Kolik gramů chloridu manganatého zůstane rozpuštěno v matečném louhu? Hodnoty rozpustnosti jsou uvedeny pro bezvodou sůl. M(MnCl2) = 125,844; M(H2O) = 18,01
Vypočítejte hmotnost tetrahydrátu chloridu manganatého, který se vyloučí při ochlazení 150 g roztoku nasyceného při 100°C (rozpustnost 115,3 g/100 g vody), na 20 °C (rozpustnost 73,9 g/100 g vody). Kolik gramů chloridu manganatého zůstane rozpuštěno v matečném louhu? Hodnoty rozpustnosti jsou uvedeny pro bezvodou sůl. M(MnCl2) = 125,844; M(H2O) = 18,01
Odpovědi
Diskuze
w3 = 115,3/215,3 = 0,5355 a konečně hmotnostní zlomek MnCl2 v tetrahydrátu
w2 = M(MnCl2)/M(tetrah.) = 125,844/197,905 = 0,6359
Hmotnost mat. roztoku při 20°C je m1, hmotnost krystalů je m2. Platí, že m1 + m2 = 150g a odtud
m1 = 150-m2. Směšovací rovnice w1*m1 + w2*m2 = w3*m3 pak bude vypadat takto:
0,4249*(150 - m2) + 0,6359*m2 = 0,5355*150 => 63,735 - 0,4249*m2 + 0,6359*m2 = 80,325
0,211*m2 = 16,59 => m2 = 78,625g MnCl2.4H2O; m1 = 150-78,625 = 71,375g. Hmotnost rozp. MnCl2 je
m(MnCl2) = m1*w1 = 71,375*0,4249 = 30,327g.