Chemie - test

Afroowce11.01.2012 18:01 Nahlásit
Prosím vás, nevíte někdo jak tohle počítat?

1. Jakou hmotnostní koncentraci má roztok HNO3 pH = 4,15
2. Kolik ml 60% H2SO4 (hustota 1,498 g/cm3) je třebak přípravě 3000ml roztoku H2SO4 o hmotnostní koncentraci 2g/cm3.

Moc by jste mi pomohli. Předem děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek11.01.2012 18:45 Nahlásit
c(HNO3) = C(H+) = 10^(-pH) = 10^(-4,15) = 7,08*10^-5 mol/dm3
m = n*M = 7,08*10^-5*63,01 = 0,00446g/dm3 = 0,45% při hustotě 1g/cm3.

2: V zadání je nějaká chybka. H2SO4 o hustotě 2g/cm3 nelze připravit. 98% H2SO4 má vyšší hustotu než čistá H2SO4 a má hustotu 1,87g/cm3. Musíš to zadání opravit.
Afroowce11.01.2012 18:51 Nahlásit
Takhle to tam bylo zadané... Také mi to tam nějak nesedělo. Dá se to vypočítat, když tam to 2g/cm3 nebude? Jinak moc děkuji za odpověď.
Anonym26464011.01.2012 21:52 Nahlásit
Nedá, je to jediný, i když nesmyslný, údaj o požadované koncentraci. Co třeba 2g/dm3?
Mezek12.01.2012 14:13 Nahlásit
1cm3 60% H2SO4 má hmotnost 1,498g a obsahuje m=1,498*0,6 = 0,8988g H2SO4
Při koncentraci 2g/dm3 je třeba na přípravu 3dm3 roztoku 6g H2SO4, které jsou obsaženy ve
V = 6/0,8988 = 6,676cm3 60% H2SO4.
Afroowce12.01.2012 16:39 Nahlásit
A k tomu pH dalo by se vypočítat bez molární hmotnosti?
Mezek12.01.2012 16:51 Nahlásit
Kdybys si pozorně přečetla, co jsem napsal, zjistila bys, že 6g H2SO4 je množství H2SO4 ve 3 litrech roztoku o koncentraci 2g/dm3. A 0,8988g je množství H2SO4 v 1 cm3 60% H2SO4. Když hmotnost látky (g) vydělím obsahem v 1 cm3 (g/cm3), dostanu V = g/(g/cm3) = cm3, že?
Pokud se toho prvního příkladu týká, pH je funcí molání koncentrace vodíkových iontů pH = -log(c(H+)). Lze z něj vypočítat tedy molární koncentraci H+. A protože HNO3 = H+ + NO3-, je molární koncentrace vodíkových iontů stejná, jako molární koncentrace HNO3. Máme tedy koncentraci v molech/dm3. Látkové množství se dá na hmotnost přepočítat jen násobením látkového množství molární hmotností: m = n*M. Takže bez molární hmotnosti to nejde.
Přidat komentář do diskuze ▾