Orbitál 1d

Hanato13.02.2018 21:07 Nahlásit
Dobrý den,
měl bych takový dotaz.

Jak bych mohl odůvodnit, že nemůže existovat orbitál 1d?

Předem Vám moc děkuji za pomoc!

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek13.02.2018 21:24 (Upr. 13.02.2018 21:26) Nahlásit
Souvisí to s rozvojem kvantových čísel, přesněji kvantových čísel n,l a m. n nabývá hodnot 1, 2, 3.... a je v podstatě shodné s číslem periody PSP.
l určuje typ orbitalu (s,p,d....) a nabývá všech hodnot od 0 do n-1. l=0 je orbital s, l=1 je orbital p a tak dál.
V první periodě n= 1 l = 0 je jen jeden orbital - s. Ve druhé periodě n = 2; l = 0,1 jsou tedy dva typy orbitalů, s a p.
Třetí - vedlejší kvantové číslo m (-magnetické) rozlišuje orbitaly stejného typu a nabývá všechny hodnota od -l, 0,+l. Takže ve druhé peroidšě je l = 0 a 1. pro l = 0 je jediné m - 0. Proto je ve všech periodách jen jeden orbital s. Pro l = 1 jsou tři m (-1,0,+1) proto jsou orbitaly p ve všech periodách 3. Ve třetí periodě přistupuje dál typ s l = 2 (d). Těchto orbitalů je 5 - m = -2,-1,0,1 a 2. Říkáme, že orbitaly p jsou třikrát degenerované, orbitaly d 5x denerované.

Stačí?
Hanato13.02.2018 21:41 Nahlásit
Děkuji Vám, všechny tyto vědomosti tak nějak mám, jenom jsem si to nedal pořádně do souvislosti, děkuji!
Anonym Zihexaq28.04.2019 16:05 Nahlásit
A prečo potom v 3. perióde (n=3 je l=0,1,2 a teda by mali byť 3 typy s,p a d) sú len s a p?
Mezek28.04.2019 17:58 Nahlásit
Jedna věc je, jaké orbitaly má daný prvek a valenční sféra dostupné a jaké jsou obsazované u neutrálního atomu. Ve třetí periodě d-orbitaly jsou, ale neobsazují se při výstavbě obalu, protože jejich energie je větší než energie elektronu na následující slupce orbitalu s. Ale může na nich být excitovaný elektron a vytvořit vazbu. Na příklad PCl5 nebo SF6. Většinou jsou takto využitelné jen dva orbitaly d.
Přidat komentář do diskuze ▾