pH slabě dvojsytné kyseliny
Dobrý den,
potřebovala bych poradit s tímto příkladem.
Stupeň disociace 0,1 molární H2CO3 je pro 1.stupeň 0,211%, pro 2.stupeň 0,00216%. Urči K1, K2, pK1, pK2 této kyseliny.
potřebovala bych poradit s tímto příkladem.
Stupeň disociace 0,1 molární H2CO3 je pro 1.stupeň 0,211%, pro 2.stupeň 0,00216%. Urči K1, K2, pK1, pK2 této kyseliny.
Odpovědi
Diskuze
α = (A0-A)/A0 = c(H+)/ca kde ca je analytická koncentrace kyseliny, která je počáteční koncentrací A0 a A je rovnovážná koncentrace nedisociované kyseliny. Pak
c(H+) = c(A-) = α*ca; dosazením do vztahu pro rovnovážnou konstantu dostaneme
Ka = c(H+)*c(A-)/(ca-c(H+)) = α^2*ca^2/((1-α)*ca) = α^2*ca/(1-α).
Disociační stupeň pro Ka1 je 0,211% = 0,00211. Pak
Ka1 = 0,00211^2*0,1/0,99789 = 4,461*10^-7 => pKa = -log(4,461*10^-7) = 6,35
Pro Ka2 je disociační stupeň 0,00216% = 2,16*10^-5. Tato hodnota je proti 1 ve jmenovateli zanedbatelná, takže se vztah zjednoduší na α^2*ca:
Ka2 = (2,16*10^-5)^2*0,1 = 4,666*10^-11 => pKa2 = -log(4,666*10^-11) = 10,33.
Takhle bych to viděl. S tím výpočtem Ka2 si nejsem stopro jistý, ale odpovídá to tabulkovým hodnotám.