prosím o pomoc s titrací v analytické chemii
1) Jaké pH má roztok, jestliže k objemu 10 ml 0,1M-HCl bylo přidáno 9,99 ml 0,1M-NaOH? Uvažujte také vliv iontové síly roztoku! Má to vyjít 4,30; 4,39 ale nemůžu se dopočítat.
2) Objem 100 ml 0,1M-CH2ClCOOH byl titrován 0,1 molárním roztokem hydroxidu sodného. Jaké hodnoty pH má roztok po přídavku 90 ml, 99 ml, 100 ml a 150 ml titračního roztoku? Počítejte bez a s vlivem iontové síly roztoku! Tohle má vyjít 3,81; 4,86; 7,78; 12,30; 3,64; 4,67; 7,60; 12,00, ale také se nemůžu dopočítat.
3) Jaké jsou hodnoty pH roztoku 0,1 molární kyseliny borité zneutralizované přídavky 0%, 50%, 90%,100% a 150% alkalického hydroxidu?
Má to vyjít 5,12; 9,24; 10,19; 10,97; 12,30, ale jsem také ztracená.
4) Jaké pH bude mít 0,01 molární roztok anilinu vytitrovaný na 0%, 10%, 50% a 100% roztokem 0,01M-HCl? výsledky jsou 8,31; 5,57; 4,62; 3,46.
5) Na kolik procent je zneutralizována jednosytná zásada (pKB = 3,80) koncentrace 0,1 mol·l-1, jestliže její roztok je vytitrován do pH 7,0 ?
Výsledek: 99,94 %
6) Vypočítejte hodnoty pH bodů ekvivalence (pT1, pT2) při titraci 0,2 molárního roztoku kyseliny siřičité roztokem 0,1M-NaOH! Uvažujte také vliv iontové síly roztoku! Výsledky: 4,53; 9,90; 4,25; 9,52.
7) Jakého pH musíme dosáhnout pro vytitrování kyseliny mravenčí, obsahuje-li roztok směs 20 ml 0,04 M-HCOOH a 80 ml 0,1 M-H3BO3?
Výsledek: 5,99
Prosím prosím o pomoc aspoň některého z uvedených příkladů.. trápila jsem se nad tím půl dne a k ničemu jsem nedošla.
Děkuji moc
2) Objem 100 ml 0,1M-CH2ClCOOH byl titrován 0,1 molárním roztokem hydroxidu sodného. Jaké hodnoty pH má roztok po přídavku 90 ml, 99 ml, 100 ml a 150 ml titračního roztoku? Počítejte bez a s vlivem iontové síly roztoku! Tohle má vyjít 3,81; 4,86; 7,78; 12,30; 3,64; 4,67; 7,60; 12,00, ale také se nemůžu dopočítat.
3) Jaké jsou hodnoty pH roztoku 0,1 molární kyseliny borité zneutralizované přídavky 0%, 50%, 90%,100% a 150% alkalického hydroxidu?
Má to vyjít 5,12; 9,24; 10,19; 10,97; 12,30, ale jsem také ztracená.
4) Jaké pH bude mít 0,01 molární roztok anilinu vytitrovaný na 0%, 10%, 50% a 100% roztokem 0,01M-HCl? výsledky jsou 8,31; 5,57; 4,62; 3,46.
5) Na kolik procent je zneutralizována jednosytná zásada (pKB = 3,80) koncentrace 0,1 mol·l-1, jestliže její roztok je vytitrován do pH 7,0 ?
Výsledek: 99,94 %
6) Vypočítejte hodnoty pH bodů ekvivalence (pT1, pT2) při titraci 0,2 molárního roztoku kyseliny siřičité roztokem 0,1M-NaOH! Uvažujte také vliv iontové síly roztoku! Výsledky: 4,53; 9,90; 4,25; 9,52.
7) Jakého pH musíme dosáhnout pro vytitrování kyseliny mravenčí, obsahuje-li roztok směs 20 ml 0,04 M-HCOOH a 80 ml 0,1 M-H3BO3?
Výsledek: 5,99
Prosím prosím o pomoc aspoň některého z uvedených příkladů.. trápila jsem se nad tím půl dne a k ničemu jsem nedošla.
Děkuji moc
Odpovědi
Diskuze
c(H+) = 1*10^-5*0,1/0,02 = 5*10^-5 mol/dm3; pH' = -log(c(H+)) = -log(5*10^-5) = 4,30
pH = -log(a(H+) = -log(c(H+)) - (-log(γ)) = 4,30 + 0,0935) = 4,3935 = 4,39
3.0: pKa = 9,24; pH = 0,5*(9,14 - log(0,1)) = 5,12
3.50: Jde o pufr. Při 50% neutralizaci ns = na, ns/na = 1 => pH = 9,24 + log(1) = 9,24
3.90: dtto. ns = 90%; na = 10% => ns/na = 9=> pH = 9,24 + log(9) = 10,19
3.100: pKb(H2BO3-) = 14 - 9,24 = 4,76; V důsledku přídavku 100cm3 0,1M NaOH (to je tajné?) je c(H2BO3-) = 0,05 mol/dm3: pOH = 0,5*(4,76 - log(0,05)) = 3,03 => pH = 14-3,03 = 10,97.
3.150: Nadbytek NaOH = 0,05*0,1 = 0,005 mol v roztoku o objemu 100 + 150cm3.
c(NaOH) = c(OH-) = 0,005/0,25 = 0,02mol/dm3 = pOH = 1,7 => pH = 12,3.
4.0: pKb(anilin) = 9,38. pOH = 0,5*(9,38 - log(0,01)) = 5,69 => pH = 8,31
4.10%: Je to pufr. ns/nb = 1/9 = 0,1111; pOH = 9,38 + log(0,1111) = 8,426 => pH = 5,57
4.50: dtto. ns/nb = 1. pOH = 9,38 + 0 = 9,38 => pH = 4,62
4.100: Chlorid anilinu je kyselina o pKa = 14 - pKb = 14-9,38 = 4,62. Objem roztoku se opět zvojnásobí, takže ca = 0,005 mol/dm3; pH = 0,5*(4,62 - log(0,005)) = 3,46.
5: pOH = 7. zkusíme to opět jako pufr: pOH = 7 = 3,8 + log(ns/nb) => ns/nb = 10^3,2 = 1584,9
ns + nb = 0,1 => 1584,9*nb + nb = 0,1 nb = 0,1/1585,9 = 6,305*10^-5;
ns = 0,1-6,305*10^-5 = 9,994*10^-2 mol ;% = 100*9,994*10^-2/0,1 = 99,937%