Výpočet pH

Anonym Walanud30.11.2014 15:46 Nahlásit
Jaké bude pH roztoku vzniklého smísením 200 cm3 0,05 M KOH s 300 cm3 0,02M H2SO4 a 150 cm3 0,03 M NaOH? Diky!

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek30.11.2014 16:29 Nahlásit
Na jedné straně máš dvě, prakticky stejně silné - silné zásady, na druhé straně silnou dvojsytnou kyselinu. Spočítej tedy látkové množství zásad, látkové množství kyseliny, zneutralizuj a podle toho, co bude v přebytku, spočítej pH. Když se na něčem zasekneš, tak napiš kde a pomůžu ti.
Anonym Walanud30.11.2014 17:52 Nahlásit
Jak presne to mam zneutralizovat? Napsal jsem si 2 neutralizacni rovnice, ale nevim co s tim dal.
Mezek30.11.2014 19:12 Nahlásit
n(KOH) = c*V = 0,05mol/dm3*0,2dm3 = 0,01mol KOH = 0,01mol OH-, protože jde o silnou zásadu.
n(NaOH) = 0,03*0,15 = 0,0045mol NaOH = 0,0045 mol OH-
n(OH-) = 0,01 + 0,0045 = 0,0145mol OH-
n(H2SO4) = 0,02*0,3 = 0,006 mol H2SO4 = 0,012mol H3O+ protože
H2SO4 + 2H2O = 2H3O+ + SO4(2-)
Neutralizace: H3O+ + OH- = 2H2O
n(OH-kon.) = 0,0145 - 0,012 = 0,0025 mol OH- je přebytek OH-, který není neutralizován
V(celk.) = 0,2 + 0,3 + 0,15 = 0,65dm3
c(OH-) = n/V = 0,0025/0,65 = 0,00385mol/dm3 OH-;
pOH = -log(c(OH-)) = -log(0,00385) = 2,41; pH = 14 - pOH = 14 - 2,41 = 11,59

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾