Chemie
Ahoj, potřebuju poradit s příkladem:
Přírodní měď se skládá ze 69,4 mol.% izotopu 63Cu a 30,6 mol.% 65Cu. Vypočítejte relativní atomovou hmotnost přírodní mědi a zastoupení jednotlivých izotopů vyjádřete v hmotnostních procentech. Dále jistěte, kolik atomů obsahuje 20 g čisté přírodní mědi.
Ar(63Cu)=62,929; Ar (65Cu)=64,928
Přírodní měď se skládá ze 69,4 mol.% izotopu 63Cu a 30,6 mol.% 65Cu. Vypočítejte relativní atomovou hmotnost přírodní mědi a zastoupení jednotlivých izotopů vyjádřete v hmotnostních procentech. Dále jistěte, kolik atomů obsahuje 20 g čisté přírodní mědi.
Ar(63Cu)=62,929; Ar (65Cu)=64,928
Odpovědi
Diskuze
Ad 2) n = N/N(A) = m/M, z toho: N = (m*N(A))/M, kde N(A) je Avogadrova konstanta.