Pár úloh z chemie, musím se to naučit nazpaměť

Anonym23764007.01.2011 15:22 Nahlásit
Par uloh kdo pomuze musim se to naucit naspamet.. :( jinak propadnu
1. Vlastnosti organických sloučenin
2. Vazby v organických sloučeninách, rozdělení, pevnost a reaktivita
3. Vaznost, izomerie, konstituce
4. Izomerie – konformační, konfigurační, tautomerie
5. Definice jednotlivých organ. sloučenin
6. Názvosloví alkánů, alkenů, alkadienů, alkynů, arenů a uhl. zbytků
7. Činidla v organické chemii
8. Základní chemické reakce a jejich průběh a názvy
9. Vlastnosti alkánů a cykloalkánů
10. Chemické reakce alkánů
11. Chlorace methanu
12. Příprava benzenu z cyklohexanu
13. Příprave iodoformu
14. Vlastnosti alkenů a rozdělení alkadienů
15. Chemické reakce alkenů a alkadienů, cykloalkenů, cykloalkadienů
16. Ethylén je rostlinný hormon. Co to znamená?
17. Příprava styrenu, technického lihu, polyethylénu, ethylénglykolu, halogenderivátů
z ethylénu.
18. Vlastnosti alkynů a jejich chemické reakce.
19. Hydratace acetylénu s vysvětlením tautomerie
20. Příprava acetylidů a jejich hydratace
21. Vlastnosti arenů – stabilita, delokalizace vazeb, charakter substituentů
22. Definice ACYLU
23. Reakční mechanizmus nitrace benzenu – SE
24. Reakce přípravy TNT
25. Příprava HCH
26. Katalytická hydrogenace benzenu
27. Oxidace benzenu a naftalenu
28. Příprava maleinahhydridu a ftalanhydridu – 2 způsoby
29. Příprava styrenu z benzenu
30. Oxidace toluenu, kumenu, xylenu
31. Reakce benzenu – sulfonace, halogenace, acylace, alkykace

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Chimaera07.01.2011 16:41 Nahlásit
Učebnice = nejlepší pomocník, případně internet, ale abych ti tu psal odpovědi to fakt ne, chemie není moje silná stránka :) ale možná někdo jiný...
Pavel07.01.2011 20:36 Nahlásit
Příteli, máš-li se to naučit nazpaměť, pak ti v tom ontola nemůže nijak pomoci. Můžeš zde alespoň naznačit, jak by sis to představoval? Žasnu.
Anonym24125007.01.2011 21:19 Nahlásit
Myslím, Pavle, že tazatel si to představuje tak, že my mu zde vypracujeme zadání a on se tyto odpovědi následně naučí nazpaměť.
Jarda 8309607.01.2011 22:21 Nahlásit
Jestli se dokážeš naučit nazpaměť 31 odborných textů, pak nemůžeš být typ na propadnutí.
Mezek07.01.2011 22:29 Nahlásit
Odhadnul bych rozsah tak na 1/3 až 1/2 solidní učebnice chemie.
Anonym23764008.01.2011 16:07 Nahlásit
Noo naučím se to naspamět v klidu ja jen ze sem byl na operaci tak sem chybel :D:D potrebuju odpovedi na otazky :D:D
Anonym23764008.01.2011 16:08 Nahlásit
Jako hlavne ty ocxidace a tak ten zbytek najdu na netu.. ale neumim sulfonaci atak..
Chimaera09.01.2011 15:15 Nahlásit
Jestli se ti nechce studovat celá učebnice tak proč si nepůjčíš sešity od spolužáků? Snad jste dělali nějaké zápisky. Tam jistě odpovědi najdeš a naučit se NASPAMET už bude to nejlehčí :D
Anonym38838715.02.2012 16:59 Nahlásit
prosím o radu.mám vypočítat látkovou koncentraci oxoniových kationtů c(H3O+) a hodnotu pH vodného roztoku o tepl.25c,je-li látková koncentrace hydroxidov.aniontu c(OH-): a,10 na minus 1 mol.1na minus 1...........b,10na minus 7 mol.1na minus1..........c,10na minus 12 mol.1na minus 1

děkuji za odpovědi
Mezek15.02.2012 18:04 Nahlásit
Pro vodné nepříliš koncentrované roztoky látek platí, že Kw = c(H3O+)*c(OH-) = 10^(-14)
Kw je (w jako water) "iontový produkt vody". Často se používá s prefixem "p" jako záporný logaritmus: pKw = -log(10^-14) = 14;
pKw = pH + pOH = 14; tento vztah dostaneme logaritmováním základního vztahu a násobením -1.
a: pOH = -log(cOH-)) = -log(0,1) = 1; pH = 14-pOH = 13
b: pOH = -log(10^-7) = 7; pH = 14 - 7 = 7
c: pOH = -log(10^-12) = 12; pH = 14 - 12 = 2
Iontový produkt vody je teplotně závislý, protože teplotně závislá je i rovnovážná konstanta disociace vody. S rostoucí teplotou se Kw zvyšuje, pKw se tedy poněkud snižuje.
OK?
Přidat komentář do diskuze ▾