Výpočet pH
Dobrý den, chtěla bych Vás poprosit o pomoc při výpočtu.
50 ml 0,1M roztoku kyseliny octové
Jaké bude pH roztoku, když přidáte k tomuto roztoku:
a) 0 ml 0,05M naOH
b) 30 ml 0,05M NaOH
c) 50 ml 0,05M NaOH
d) 75 ml 0,05M NaOH
e) 100 ml 0,05M NaOH
f) velký nadbytek 0,05M NaOH
pKa = 4,75
Vím, že by se u za e) mělo počítat nějak, že je to pufr, a u za f) že je to silná zásady. Ale nevím si rady jak s těma objemama....
....moc děkuji
50 ml 0,1M roztoku kyseliny octové
Jaké bude pH roztoku, když přidáte k tomuto roztoku:
a) 0 ml 0,05M naOH
b) 30 ml 0,05M NaOH
c) 50 ml 0,05M NaOH
d) 75 ml 0,05M NaOH
e) 100 ml 0,05M NaOH
f) velký nadbytek 0,05M NaOH
pKa = 4,75
Vím, že by se u za e) mělo počítat nějak, že je to pufr, a u za f) že je to silná zásady. Ale nevím si rady jak s těma objemama....
....moc děkuji
Odpovědi
Diskuze
Musíš spočítat látkové množství obou roztoků.
n(CH3COOH) = 0,05dm3*0,1M = 0,005mol CH3COOH
Oml NaOH: pH = 0,5*(pKa - log(ca)) = 0,5*(4,75 - log(0,1)) = 2,88
30 ml NaOH: n(NaOH) = 0,03dm3*0,05 = 0,0015mol NaOH; po neutralizaci bude volná kyselina
na = 0,005-0,0015 = 0,0035mol; jení sůl ns = 0,0015
Henderson - Hasselbalchova rovnice pH = pKa + log(cs/ca) = pKa + log(ns/na) = 4,38
50ml NaOH: n(NaOH) = 0,05*0,05 = 0,0025mol ; na = 0,005-0,0025 = 0,0025; ns = 0,0025
pH = pKa + log(0,0025/0,0025) = 4,75
75ml NaOH: n(NaOH) = 0,075*0,05 = 0,00375mol; na = 0,005-0,00375 = 0,00125; ns = 0,00375
pH = 4,75 + log(0,00375/0,00125) = 5,23
100ml NaOH: n(NaOH) = 0,1*0,05 = 0,005; veškerá kyselina je neutralizovaná. Iont CH3COO- je konjugovaná báze kyseliny octové. Jeho pKb = 14 - pKa = 14 - 4,75 = 9,25
Z 0,005mol octovky vznikne 0,005mol octasnu. Objem roztoku bude 150ml = 0,15dm3;
cs = 0,005/0,15 = 0,0333; pOH = 0,5*(pKb - log(cb)) = 0,5*(9,25 - log(0,0333)) = 5,36
pH = 14 - pOH = 14 - 5,36 = 8,64
Velký nadbytek NaOH: NaOH je silná báze (úplně disociovaná. Dejme tomu, že velký nadbytek bude 200ml 0,05M NaOH. Z toho 100ml bude spotřebováno na neutralizaci, objem roztoku bude 250ml.
nb = 0,2*0,05 - 0,005mol = 0,005mol volného NaOH. c(OH-) = c(NaOH) = 0,005mol/0,25 = 0,02mol/dm3
pOH = -log(c(OH-)) = -log(0,02) = 1,7; pH = 14 - 1,7 = 12,3
Stačí?