Výpočty z chemie

Anonym Vynifyp17.07.2019 09:50 Nahlásit
Dobrý den,
ráda bych Vás poprosila o podrobný postup v tomto nadcházejícím příkladě:
Spálením plynného uhlovodíku bylo zjištěno, že molární poměr při spalování vznikajícího oxidu uhličitého a vody je 1:1. Určete vzorec molekulového uhlovodíku, jestliže jeho 1 gram zaujímá za normálních podmínek 779 mililitrů.
Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek17.07.2019 10:43 Nahlásit
Ze zadání vyplývá, že jde o sloučeninu uhlíku a vodíku, tedy molekula neobsahuje kyslík. Ve spalinách je poměr CO2 : H2O 1:1, takže empirický vzorec je CH2, v úvahu tedy připadají c2H2, C3H6 a tak dál. Předpokládá se, že plynný uhlovodík se chová jako ideální plyn. 1 mol ideálního plynu za normálních podmínek zaujímá objem Vm = 22,41dm3, jak můžeme vypočítat stavovou rovnicí. Pak 1g uhlovodíku představuje látkové množství n = V/Vm = 0,779/22,41 = 0,03476 molu. Molární hmotnost tohoto uhlovodíku je M = m/n = 1/0,03476 = 28,768g/mol
Molární hmotnost základní jednotky (empirický vzorec) je M(CH2) = 14,0266. Molekulový vzorec uhlovodíku je (CH2)x kde x = 28,768/14,266 = 2,051 = 2, tedy C2H4 - ethylen.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾