Příklady na titraci

Anonym Riqatej28.10.2013 14:16 Nahlásit
Dobrý den, nenašel by se někdo, kdo rozumí příkladům na titraci a pomohl by mi s těmito příklady, děkuji :)

1. Navážka 0,2580 g CaCo3 byla rozpuštěna v 50 ml kyseliny chlorovodíkové
o koncentraci 0,2046 mol/l. Po rozpuštění byla přebytečná HCl neutralizována
hydroxidem draselným o koncentraci 0,2533 mol/l. Vypočtěte, kolik ml KoH se
spotřebovalo na neutralizaci HCl? (výsledek 20,02 ml)

2. 0,5200 g vzorku obsahujícího uhličitan vápenatý bylo rozpuštěno v 50 ml kyse1iny
chlorovodíkové o koncentraci 0,2000 mol/l. Vypočtěte procentuální obsah
CaCo3 ve vzorku, když se na titraci nezreagované HCl spotřebovalo 4,00 ml NaoH
o koncentraci 0,2000 mol/l. (výsledek 88,53 %)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek28.10.2013 17:37 Nahlásit
M(CaCO3) = 100,0869g/mol; n(CaCO3) = m/M = 0,2580/100,0869 = 0,002578mol CaCO3
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 => n(HClsp) = 2*n(CaCO3) = 2*0,002578 = 0,005155mol
n(HClpoc.) = c*V = 0,2046*0,05 = 0,01023mol n(HClpřeb.) = 0,01023-0,005155 = 0,005075mol
KOH + HCl = KCl + H2O => n(KOH) = n(HCl) = 0,005075mol KOH
V(KOH) = n/c = 0,005075/0,2533 = 0,02003dm3 = 20,03cm3 KOH 0,2533M.

2: n(HCl) = 0,2*0,05 - 0,004*0,2 = 9,2*10^-3 mol HCl se spotřebovalo na CaCO3
n(CaCO3) = n(HCl)/2 = 9,2*10^-3/2 = 4,6*10^-3 mol CaCO3
m(CaCO3) = n*M = 4,6*10^-3mol*100,0869g/mol = 0,4604g CaCO3
w(CaCO3) = 0,4604/0,52 = 0,88538 = 88,538%

OK?
Anonym Riqatej29.10.2013 14:22 Nahlásit
Díky moc, ten první příklad chápu, akorát nechápu v tom 2. ten krok n(HCl) = 0,2*0,05 - 0,004*0,2, že si to odečítal a pak že si tu n(HCl) dělil 2.. můžeš mi to nějak objasnit prosím?
Jo a mám taky ještě jeden příklad, nevěděl bys jak na něj? mělo by to vyjít 95% a mě to vychází furt kolem 20% ...
Při stanovení čistoty NaOH bylo naváženo 2,0000 g vzorku a po převedení do roztoku byl objem doplněn destilovanou vodou na 25O ml. Na 10 ml tohoto roztoku se při titraci spotřebovalo 9,50 ml roztoku dihydrátu kyseliny štavelové o koncentraci 0,l mol/l. Vypočtěte v procentech čistotu NaoH.
Mezek29.10.2013 15:24 Nahlásit
V tom druhém příkladu se postupuje ve dvou krocích. V prvním kroku se k vzorku přidá HCl v množství (0,2mol/dm3*0,05dm3)mol. Část reagovala se vzorkem, nezreagovaná HCl byla rovná látkovému množství 0,2mol/dm3*0,004dm3. Na reakci s CaCO3 se tedy spořeboval rozdíl těchto dvou látkových množství, tedy (0,2*0,05 - 0,2*0,004)mol HCl.
HCl reaguje s CaCO3 podle rovnice 2HCl + CaCo3 = ..., takže n(CaCO3) = n(HCl)/2. Když to shrneme do jednoho kroku, dostaneme
n(CaCO3) = (0,2*0,05 - 0,2*0,004)/2. Nahoře je látkové množství HCl, které zreagovalo s CaCO3, jako rozdíl mezi přidanou HCl a nadbytkem, zjištěným titrací NaOH. A protože látkové množství HCl je dvojnásobkem látkového množství CaCO3, vydělíme takto zjištěné látkové množství HCl 2.

2*n(C2O4H2) = 2*n(C2O4H2*2H2O) = n(NaOH), protože C2O4H2 + 2NaOH = C2O4Na2 + 2H2O
nebo látkové množství NaOH v titrovaném roztoku je dvojnásobkem látkového množství kys. šťavelové nebo jejího dihydrátu.
n(NaOH) = 2*0,1*0,0095 = 1,9*10^-3 mol NaOH. Toto množství bylo v 10cm3 roztoku. Celý vzorek byl rozpuštěn v 250cm3, tedy v objemu 25x větším. Ve vzorku tedy bylo
n(NaOHcelk.) = 25*1,9*10^-3 = 0,0475mol NaOH ; M(NaOH) = 39,9971g/mol
m(NaOH) = n*M = 0,0475*39,9971 = 1,88999g NaOH; v = 1,88999/2 = 0,94993 = 94,993%

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾