35 ml roztoku 0,2 mol/l NaOH je titrováno roztokem. Vypočtěte pH titrovaného roztoku po následujících přídavcích kyselin
35 ml roztoku 0,2 mol/l NaOH je titrováno roztokem. Vypočtěte pH titrovaného roztoku po následujících přídavcích kyseliny:
a) 10ml b) 20ml c)30ml d)40ml e)50ml
------------------------------------------------------------
Vypočtěte původní roztoku amoniaku , jestliže na ztitrování 150 ml tohoto roztoku bylo k dosažení ekvivalence spotřebováno 50 ml 0,1 mol/l HCl.
----------------------------------------------------------
Vypočtěte pT při titraci 150 ml 0,2 mol/l slabé kyseliny (jednosytné), jejíž pH je 3,5 a titrujeme-li odměrným roztokem 0,1 mol/l NaOH.
----------------------------------------------------------
Na ztitrování 0,4 g jednosytné organické kyseliny bylo spotřebováno 35ml 0,1 mol/l NaOH. Vypočtěte molární hmotnost kyseliny.
---------------------------------------------------------
Poradíte prosím, s tímhle nehnu. :/
a) 10ml b) 20ml c)30ml d)40ml e)50ml
------------------------------------------------------------
Vypočtěte původní roztoku amoniaku , jestliže na ztitrování 150 ml tohoto roztoku bylo k dosažení ekvivalence spotřebováno 50 ml 0,1 mol/l HCl.
----------------------------------------------------------
Vypočtěte pT při titraci 150 ml 0,2 mol/l slabé kyseliny (jednosytné), jejíž pH je 3,5 a titrujeme-li odměrným roztokem 0,1 mol/l NaOH.
----------------------------------------------------------
Na ztitrování 0,4 g jednosytné organické kyseliny bylo spotřebováno 35ml 0,1 mol/l NaOH. Vypočtěte molární hmotnost kyseliny.
---------------------------------------------------------
Poradíte prosím, s tímhle nehnu. :/
Odpovědi
Diskuze
2: n(NH3) = n(HCl) = 0,05*0,1 = 0,005mol NH3; c(NH3) = 0,005/0,15 = 0,033333mol/dm3
3:Nejprve vypočteme pKa kyseliny z pH jejího roztoku:
pH = 0,5*(pKa - log(ca)) => pKa = 2*pH + log(ca) = 2*3,5 + (-0,7) = 6,3
Pro výpočet pH roztoku vzniklé soli potřebuje znát cs a k tomu potřebujeme objem výsledného roztoku, který vznikne zvýšením objemu o spotřebované titrační činidlo Vsp:
Vsp = na/cb = 0,15*0,2/0,1 = 0,3dm3; V(celk) = 0,15 + 0,3 = 0,45dm3
Látkové množství vzniklé soli je rovné látkovému množství kyseliny:
ns = na; cs = na/V(celk) = 0,15*0,2/0,45 = 0,066667; log(cs) = -1,176
Pro konjugovaný pár kyselina/zásada platí pKa + pKb = 14 => pKb = 14 - pKa = 7,7
Pro pH roztoku soli slabé kyseliny platí vztah pOH = 0,5*(pKb - log(cs))
pH = 14 - pOH = 14 - 0,5*(pKb - log(cs)) = 14 - 0,5*(7,7 + 1,176) = 9,562
4: M = m/n; na = nb = 0,035*0,1 = 0,0035; M = 0,4/0,0035 = 114,286g/mol.
OK?
c(NaOH) = 0,2*(35-V(kys))/(35 + V(kys)):
10: 0,2*25/45 = 0,111mol/dm3; 20: 0,2*15/55 = 0,0545; 30: 0,2*5/65 = 0,0154mol/dm3
c(OH-) = c(NaOH); pOH = -log(COH); pH = 14 - pOH:¨
10: 14 - 0,955 = 13; 20: 14 - 1,26 = 12,74; 30: 14 - 1,81 = 12,19
Dále už bude nadbytek HCl, který vypočteme podobně:
40: 0,2*(40-35)/75 = 0,01333; 50: 0,2*(50-35)/85 = 0,0353
pH = -log(c(H3O+) = -log(c(HCl) protože jde o silnou , zcela disociovanou kyselinu.
40: pH = -log(0,01333) = 1,88; 50: - log(0,0353) = 1,45
Jde ovšem o velmi hrubý výpočet, správně bychom měli počítat s aktivitami. Ale koncentrace je tak vysoká, že i běžný způsob výpočtu aktivitních koeficientů by patrně selhal (je použitelný pro koncentrace <0,1M).
2: Patrně se má vypočáítat pH původního roztoku. pKb(NH3) je podle mých tabulek 4,75.
pOH = 0,5*(pKb - log(cb)) = 0,5*(4,75-log(0,033333)) = 0,5*(4,75 - (-1,477)) = 3,11
pH = 14 - 3,11 = 10,89
OK?