pH velmi zředěného roztoku hydroxidu

Anonym Syqoqyl30.11.2018 21:39 Nahlásit
Dobrý den,
chci se zeptat na pH roztoku NaOH o koncentraci 10^-14. Vím, že nejde uvažovat klasický výpočet pomocí záporného dekadického logaritmu OH- iontů, a že se musí brát v potaz jiná veličina, ale nevím jaká. Díky za odpověď.

chci se zeptat na pH roztoku NaOH o koncentraci 10^-14. Vím, že nejde uvažovat klasický výpočet pomocí záporného dekadického logaritmu OH- iontů, a že se musí brát v potaz jiná veličina, ale nevím jaká. Díky za odpověď.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K30.11.2018 23:38 (Upr. 30.11.2018 23:38) Nahlásit
Mám za to, že jediné, co můžeš použít, je iontový součin vody - autoprotolýza vody. Koncentrace je nízká, tudíž by tu nemělo být nic s iontovou silou či aktivitou.
Soudruh_K30.11.2018 23:42 Nahlásit
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH = 14 + log[(10^(-14))+(10^(-7))] = 14 + log(1.0000001*10^(-7)) = 7.00000004343. Roztok je tedy velmi, velmi slabě zásaditý.
Anonym Syqoqyl01.12.2018 08:48 Nahlásit
Takže je nutné zvažovat koncentraci OH- iontů v iontovém součinu vody, pokud se nemýlím. Obecný vzorec pro to, co jste napsal by tedy byl pOH= -log[c(OH- v NaOH) + c(OH- v iont. souč. H2O)] ?
Mezek01.12.2018 09:53 Nahlásit
Roztok bude obsahovat ionty OH- ze dvou zdrojů - jednak úplnou disociací NaOH a kromě toho i autodisociací vody. A protože roztok musí být elektricky neutrální, bude obsahovat i příslušné množství kationtů - Na+ a H+, ty protony opět z aotodisociace vody. Tyhle dvě podmínky zahrnuje vztah c(OH-) = c(Na+) + c(H+). Ionty OH- a H+ jsou spolu vázány iontovým produktem vody
:Kw = c(H+)*c(OH-) = 10^-14 => c(H+) = 10^-14/c(OH-), takže c(H+) můžeme z první rovnice eliminovat:
c(OH-) = c(Na+) + 10^-14/c(OH-) => c(OH-)^2 - c(NaOH)*c(OH-) - 10^-14 = 0 . Odtud
c(OH-) = 1,00000005*10^-7 mol/dm3 => pOH = 6,99999997829.

Takhle by se mělo řešit pH při koncentracích kyselin a zásad, kdy koncentrace je menší než asi 10^-6 mol/dm3. Protože stupeň disociace slabých kyselin rychle roste se zředěním, bude jen menší chybou jestli je budeme při extrémních koncentracích považovat za úplně disociované.
Přidat komentář do diskuze ▾