Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

Iontová síla roztoků

Za předpokladu úplné disociace vypočítejte iontovou sílu těchto roztoků:
a) 0,02M-KH2PO4
b) 0,5M-Na2HPO4

První příklad má vyjít 0,02 mol/l a druhý 1,5 mol/l. Předem děkuji za rady :)
Témata: chemie

2 reakce

| Nahlásit
Předpokládejme, že jde o úplnou disociaci soli a iont H2PO4- a HPO4-- disociovat nebude.

a: I = 0,5*(0,02*1 + 0,02*1) = 0,02

b: I = 0,5*(0,5*2*1 + 0,5*2^2) = 0,5*(1 + 2) = 1,5mol/dm3

Připomínám vztah pro iontovou sílu: I = 0,5*(ck*(z+)^2 + ca*(z-)^2) kde ck je koncentrace kationtů, ca koncentrace aniontů. A z+ je náboj kationtu a z- je náboj aniontů. V příkladu b je koncentrace Na+ dvojnásobkem koncentrace soli, koncentrace HPO4-- je stejná jako koncentrace soli, ale z- = 2.
Tímto způsobem se sečítají koncentrace všech kationtů a aniontů, přítomných v roztoku.

Stačí?
| Nahlásit
Ano, děkuji :)
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek