Vypočtěte rovnovážné koncentrace zinečnatých iontů a všech jeho hydroxokomplexů v roztoku o pH = 12, který obsahuje 2 mmol/l Zn(NO3)2. Tabulka celkových konstant stability: http://ach.upol.cz/ucebnice/tab10.htm

Mám dotaz ohledně dvou těchto příkladů:

1. Vypočtěte rovnovážné koncentrace zinečnatých iontů a všech jeho hydroxokomplexů v roztoku o pH = 12, který obsahuje 2 mmol/l Zn(NO3)2.
Tabulka celkových konstant stability: http://ach.upol.cz/ucebnice/tab10.htm


2. Jaká bude koncentrace zinečnatých iontů (vyjádřená jako pZn) v roztoku ZnSO4 obsahujícím 1,3076 g/l Zn, přidá-li se ke 40 ml tohoto roztoku 0,1 M-EDTA v objemu
a) 2 ml;
b) 8 ml;
c) 15 ml?


V prvním příkladu jsem si z tabulky zjistila pro hydrokomplexy betu1 = 4,4, b2 = 10,1, b3 = 14,2, b4 = 15,5.
Dále jsem si převedla pH na koncentraci hydroxidových aniontů pH = 12 -> c(OH-) = 0,01 mol/l a zároveň c(Zn(NO3)2) = c(Zn2+).
V tento moment ale nevím, jestli můžu počítat s objemem celého roztoku jako 1 l nebo jak pokračovat dál.



Ve druhém příkladu jsem se dopočítala pouze k přídavku 2 ml EDTY, kdy jsem si přes rovnici c1.V1 = c2.V2 zjistila koncentraci EDTY v celém roztoku c(celková EDTA) = 4,762.10^-3. To samé jsem udělala u ZnSO4 c(celková ZnSO4) = 1,2453 mol/l.
koncentrace zbylých Zn2+ jsem vypočítala tak, že jsem odečetla c(celková ZnSO4) - c(celková EDTA) = 1,240538 -> pZn = - log 1,240538, což mi vyšlo -0,09361. Nevím, lde dělám chybu a tak mi to vychází záporně.

Věděl byste si někdo prosím rady?