ph pufrov
Prosim o pomoc s tymito typmi príkladov si neviem rady
1. V akom pomere boli zmiešnaé zložky acetatoveho pufru ak jeho pH je 5 a pKa je 4,75
2. Pri titracii 10 ml acetatoveho pufru s pH 5,75 sme spotrebovali 40ml HCl s c- 0,25 mol/l. Aka zložka pufru sa týmto stanoví aka je jej koncentracia a aka je koncentracia pufru
3.V akom pomere musime zmiešať kyselinu malonovu a jeji hydrogen sol ak mame pripravit malonatovy pufr s pH 3,17 pKaI - 2,7
4. Ako pripravit 200ml rotoku fosfatoveho pufru s c-0,01mol/l a pH 6,9? k dispozicii roztok NaH2PO4 c-0,01mol/l a roztok Na2HPO4 s c- 0,01mol/l
Dakujem za pomoc !
1. V akom pomere boli zmiešnaé zložky acetatoveho pufru ak jeho pH je 5 a pKa je 4,75
2. Pri titracii 10 ml acetatoveho pufru s pH 5,75 sme spotrebovali 40ml HCl s c- 0,25 mol/l. Aka zložka pufru sa týmto stanoví aka je jej koncentracia a aka je koncentracia pufru
3.V akom pomere musime zmiešať kyselinu malonovu a jeji hydrogen sol ak mame pripravit malonatovy pufr s pH 3,17 pKaI - 2,7
4. Ako pripravit 200ml rotoku fosfatoveho pufru s c-0,01mol/l a pH 6,9? k dispozicii roztok NaH2PO4 c-0,01mol/l a roztok Na2HPO4 s c- 0,01mol/l
Dakujem za pomoc !
Odpovědi
Diskuze
cs, ns jsou koncentrace a látkové množství soli, ca a na dtto kyseliny.
2: Patrně se stanovilo látkové množství a koncentrace soli.
n(CH3COONa) = c(HCl) = 0,04*0,25 = 0,01mol; cs = 0,01/0,01 = 1mol/dm3
cs/ca = 10^(pH-pKa) = 10^1 = 10 => ca = 0,1. Nejsem si jistý, čemu říkáte koncentrace pufru. Každopádně
cs+ca = 1,1mol/dm3.
3: pH = pKa1 + log(ns/na) => ns/na = 10^(pH-pKa1) = 10^(3,17 - 2,7) = 10^0,47 = 2,95
4: pH = pKa2 + log(ns/na) => 6,9 = 7,21 + log(ns/na) => ns/na = 10^(6,9-7,21) = 10^-0,31 = 0,49
Vs + Va = 0,2dm3. Vs/Va = 0,49 => Vs = 0,49*Va => 0,49*Va + Va = 0,2dm3 => Va = 0,2/1,49 = 0,1342dm3
Vs = 0,2-0,1349 = 0,0658dm3.
Kontrola: ns = 0,0658*0,01 = 0,000657mol Na2HPO4; na = 0,1342*0,01 = 0,001342mol NaH2PO4;
ns/na = 0,000658/0,001342 = 0,49; pH = 7,21 + log(0,49) = 6,9002;
Pokud budou nejasnosti, tak se ptej. OK?