pH roztoku Ba(OH)2

Barbora17.11.2013 15:37 Nahlásit
Vysvětlí mi někdo prosím postup výpočtu takovýchto typů příkladů?

Jaké je pH roztoku Ba(OH)2m jestliže látková koncentrace OH- v roztoku je 5x10-5 mol/l? (log 2 = 0,301 log 3 = 0,477 log 5 = 0,699 log 7 = 0,845)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek17.11.2013 16:37 Nahlásit
To je především počítání s logaritmy:
-pOH = log(5*10^-5) = log(5) + log(10^-5) = 0,699 - 5 = -4,301
pH = 14 - pOH = 14 - 4,301 = 9,699

OK?
Mezek23.04.2020 17:44 Nahlásit
Je. Chybí tam ještě -4,301 - 0,301 = -4,602; pak pH = 14 - 4,602 = 9,398
Anonym Bikagyd09.05.2022 14:01 Nahlásit
Dobrý den, tady podle mě ale nehraje roli, že je baze dvojsytná. Máme danou koncentraci OH-
Anonym Bikagyd09.05.2022 14:11 Nahlásit
Tento způsob bychom volili, pokud by nám zadali koncentraci Ba(OH)2 = 5*10^-5. Kdybychom chtěli spočítat pOH této dvojsytné baze, museli bychom 5*10^-5 násobit dvěma, abychom dostali koncentraci OH- a abychom mohli vypočítat pOH. Protože koncentrace hydroxylových aniontů je v případě dvojsytné zásady dvojnásobná než koncentrace samotné zásady! Ale !!! Zadána byla přímo koncentrace OH-, nikoliv zásady Ba(OH)2 (abychom to museli násobit dvěma). Dostali jsme hodnotu již dvakrát znásobené koncentrace zásady, tedy koncentraci OH-.
Mezek to měl poprvé podle mě správně. Výsledek 9,699 je správný. Doufám, že to dává smysl, mně dělalo hrozný problém tohle pochopit a stále v tom občas tápu.
Přidat komentář do diskuze ▾