Odvoďte výchozí vzorec - příklad na chemii

Anonym46951604.11.2012 16:26 Nahlásit

Spálením 6,2 g binární sloučeniny křemíku a vodíku o Mr = 62 vzniklo 12 g oxidu křemičitého. Odvoďte vzorec výchozí sloučeniny. (Má to být Si2H6)

Dokáže mi někdo popsat jak se k tomu výsledku má dojít? Prostě nevím jak na to :( Děkuji moc!

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek04.11.2012 16:59 Nahlásit

n(Si) = n(SiO2) = 12/60,084 = 0,2 molu
n(slouč.) = 6,2/62 = 0,1molu
Nol sloučeniny tedy obsahuje 2 moly Si (0,1molu slouč. obsahuje 0,2 molu Si)
V 1 molu sloučeniny o hmotnosti 62g jsou obsaženy 2 moly Si o hmotnosti 2*Ar = 56g. Na vodík s Ar = 1 zbývá 6g, 1 mol sloučeniny tedy obsahuje 6 molů H. Vzorec je tedy
Si2H6 - disilan.

Anonym46951604.11.2012 21:05 Nahlásit

Díky, takhle to chápu. :) A když už jsme u těchto typů příkladu, měla bych problém ještě s jedním.

Spálením 1,54 g plynného uhlovodíku vzniklo 4,24 g CO2 a 3,47 g H20. Určete vzorec uhlovodíku a pojmenujte ho. Mám napsaný výpočet, kde rovnice je zapsána takto:

2 CxHy -> y/2 H20 + xCO2

Bohužel už nevím, proč jsme si zapsali počet molů vody jako y/2 a proč je před uhlovodíkem číslo 2. Ani si nejsem jistá jestli to mám dobře napsané. Budu tedy opravdu vděčná, když mi ještě někdo vysvětlí jak tady u toho příkladu uvažovat a počítat. Děkuji :)

Mezek05.11.2012 05:49 Nahlásit

Počet molů vody je y/2 proto, že ze dvou molů H vznikne jeden mol vody. Ta dvojka před uhlovodík evidentně nepatří. Pokud se toho příkladu týká, vychází poměr C:H 1:4. Tomuto poměru vyhovuje jedině methan, žádný složitější uhlovodík nemůže z principu mít takhle vysoký poměr vodík/uhlík.

Přidat komentář do diskuze ▾