Srážecí titrace
Kolik molů amonné soli musí být v 1 litru roztoku, který obsahuje 0,1 mol/l Mg2+ a 0,6 ml NH3, aby nedošlo k vysrážení Mg(OH)2 (Ks=1,1*10na-11)
----------------------------------------------------------
Jaká koncentrace Mg2+ v mol/l může existovat v roztoku, který obsahuje 0,5 mol/l NH4Cl a 0,1 mol/l NH3? Ka(NH4+)=5,55*10na-10, Ks(Mg(OH)2)=1,1*10na-11.
----------------------------------------------------------
Vypočítejte pH, při němž se z 0,1 mol/l roztoku iontů Fe3+, resp. iontů Mg2+ začínají vylučovat jednotlivé hydroxidy.
Ks(Fe(OH)3)=2*10na-39, Ks(Mg(OH)2)=1,1*10na-11
----------------------------------------------------------
Vypočítejte rozpustnost Al(OH)3 při pH=4, je-li Ks=1*10na-32.
---------------------------------------------------------
Poradíte mi prosím s těmito úlohami?
----------------------------------------------------------
Jaká koncentrace Mg2+ v mol/l může existovat v roztoku, který obsahuje 0,5 mol/l NH4Cl a 0,1 mol/l NH3? Ka(NH4+)=5,55*10na-10, Ks(Mg(OH)2)=1,1*10na-11.
----------------------------------------------------------
Vypočítejte pH, při němž se z 0,1 mol/l roztoku iontů Fe3+, resp. iontů Mg2+ začínají vylučovat jednotlivé hydroxidy.
Ks(Fe(OH)3)=2*10na-39, Ks(Mg(OH)2)=1,1*10na-11
----------------------------------------------------------
Vypočítejte rozpustnost Al(OH)3 při pH=4, je-li Ks=1*10na-32.
---------------------------------------------------------
Poradíte mi prosím s těmito úlohami?
Odpovědi
Diskuze
Ks = c(Mg++)*c(OH-)^2 => c(OH-) = √(Ks/c(Mg++)) = √(1,1*10^-11/0,1) = 1,049*10^-5mol/dm3
pOH = -log(c(OH-)) = -log(1,049*10^-5) = 4,979.
Máme tedy vypočítat. kolik amonné soli musíme k roztoku přidat, aby vzniklý amonný pufr zajistil potřebné pOH. Předpokládám, že se ti do zadání vloudila chybička a z molu vzniknul ml, takže roztok obsahuje 0,6mol/dm3 amoniaku. Použijeme Henderson-Hasselbalchovu rovnici ve verzi ppro zásady:
pOH = pKb +log(cs/cb); pKb(NH3) = 4,74 =>
log(cs/cb) = pOH - pKb = 4,979 - 4,74 = 0,239; cs/cb = 10^0,239 = 1,73
cs = 1,73*cb = 1,73*0,6 = 1,04mol/dm3 amonné soli.
2: Jako v předchozím, použijeme Hend.-Hasselbalchovu rovnici pro výpočet pOH:
pOH = 4,74 + log(cs/cb) = 4,74 + log(0,5/0,1) = 5,439; c(OH-) = 10^-pOH = 3,64*10^-6
Ks = c(Mg++)*c(OH-)^2 => c(Mg++) = Ks/c(OH-)^2 = 1,1*10^-11/(3,64*10^-6)^2 = 0,83mol/dm3
3: Ks(Fe3(OH)3) = c(Fe3+)*c(OH-)^3 a rovnici zlogaritmujem: pKs(Fe3+) = 38,7
log(Ks) = log(c(Fe3+)) + 3*log(c(OH-) => pKs = -log(c(Fe+)) + 3*pOH
pKs = -log(c(Fe3+)) + 3*pOH => pOH = (38,7 - 1)/3 = 37,7/3 = 12,56
pH = 14 - 12,56 = 1,44
pKs(Mg(OH)2) = 10,96 = -log(Mg++) + 2*pOH => pOH = (10,96 - 1)/2 = 4,98
pH = 14-4,98) = 9,02
4: pKs = 32; pOH = 14 - pH = 10.
pKs = -log(c(Al3+)) + 3*pOH => log(c(Al3+)) = 3*pOH - pKs = 30-32 = -2
c(Al(OH)3) = 10^-2 = 0,01mol/dm3
OK?