Chemie - výpočet pH

Anonym Xalomad14.05.2020 21:55 Nahlásit
Dobrý den, nevěděl by si někdo prosím rady s tímto příkladem?

Vypočítejte pH roztoku HCOOH, který vznikl odpipetováním 1O ml 5%(m/m) roztoku kyseliny do 100 ml odměrné baňky a jejím doplněním po rysku destilovanou vodou.
Dále známe tyto údaje:
M (HCOOH) = 46,02 g/mol
Hustota (5% HCOOH) = 1,0115 g/ml
pKa = 3,75

Výsledek má být 2,35.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Zupetiw14.05.2020 22:29 Nahlásit
Nejdříve je potřeba si spočítat koncentraci té kyseliny. Ze zadání plyne, že 5 g (čisté kyseliny) je ve 100 g roztoku, x g(čisté) je v 1011,5 g (roztoku, tedy 1 litru)), x = 50,575 g. koncentrace takové kyseliny je c = 50,575/46 = 1,099 mol/l, po ředění pak c1V1 = c2V2 => c2 = (1,099*0,01)/0,1 = 0,1099 mol/l. A protože je kyselina mravenčí slabá, pak pH vypočítáme jako pH = 0,5*(pKa - log(c)) = 0,5*(3,75 - log(0,1099)) = 2,35.

Může být?
Mezek15.05.2020 09:33 Nahlásit
To je vztah pro zjednodušený výpočet pH slabé kyseliny:
pH = 0,5*(pKa - log(ca)) nebo analogicky pro slabé báze: pOH = 0,5*(pKb - log(cb))

Jasné?
Přidat komentář do diskuze ▾