| Nahlásit

Fyzikální chemie - příklady

Ahojte, našel by se tady někdo prosím, kdo by mi pomohl spočítat tyto příklady?

1)Kolik elektrické energie (kWh) se spotřebuje při výrobě 6,2 kg kovu Me(molární hmotnost Me je 95 g/mol) elektrolýzou vodného roztoku fosforečnanu Me3(Po4)4 pod napětím 4,5 V? (Q=E/U, 1 Ws = 1J)

2)Plynný vodík je veden přes vrstvu pevného sulfidu měďnatého. Přitom probíhá reakce: CuS(s) + H2(g) = Cu(s) + H2S(g) . V reaktoru se udržuje teplota 709K a tlak 100kPa. Při teplotě 709 K je hodnota standardní Gibbsovy energie deltaG= -1,907 kj/mol. Vypočítejte molární zlomek sulfanu v plynné směsi odcházející z reaktoru za předpokladu dokonalého ustanovení rovnováhy a ideálního chování plynných složek. Standardní stav pro plynné složky: ideální plyn při standardním tlaku 100 kPa.

Pokud byste mi k tomu dali i nějaké malé vysvětlení co treba je spočítat budu moc rád.
Předem moc děkuji.
Témata: fyzika
Diskuze
| Nahlásit
1: Faradayova konstanta udává náboj, potřebný na vyloučení jednoho molu iontu s jednotkovým nábojem:
F = 96485C/mol = 96485 A*sec/mol. Ion Me z příkladu má náboj Me(4+) a máme ho vyloučit
n = m/M = 6200/95 = 65,26 mol
Q = 4*65,26*96485 = 2,5188*10^7 A*sec
W = U*Q = 4,5V*2,5188*10^7A*sec = 1,1334*10^8 Wsec = 1,1334/3,6*10^6 = 31,485 kWh při 100% účinnosti.

S tou dvojkou ti bohužel nepomůžu.
| Nahlásit
I tak moc dekuju
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek