Ahojte, našel by se tady někdo prosím, kdo by mi pomohl spočítat tyto příklady?
1)Kolik elektrické energie (kWh) se spotřebuje při výrobě 6,2 kg kovu Me(molární hmotnost Me je 95 g/mol) elektrolýzou vodného roztoku fosforečnanu Me3(Po4)4 pod napětím 4,5 V? (Q=E/U, 1 Ws = 1J)
2)Plynný vodík je veden přes vrstvu pevného sulfidu měďnatého. Přitom probíhá reakce: CuS(s) + H2(g) = Cu(s) + H2S(g) . V reaktoru se udržuje teplota 709K a tlak 100kPa. Při teplotě 709 K je hodnota standardní Gibbsovy energie deltaG= -1,907 kj/mol. Vypočítejte molární zlomek sulfanu v plynné směsi odcházející z reaktoru za předpokladu dokonalého ustanovení rovnováhy a ideálního chování plynných složek. Standardní stav pro plynné složky: ideální plyn při standardním tlaku 100 kPa.
Pokud byste mi k tomu dali i nějaké malé vysvětlení co treba je spočítat budu moc rád.
Předem moc děkuji.
1: Faradayova konstanta udává náboj, potřebný na vyloučení jednoho molu iontu s jednotkovým nábojem:
F = 96485C/mol = 96485 A*sec/mol. Ion Me z příkladu má náboj Me(4+) a máme ho vyloučit
n = m/M = 6200/95 = 65,26 mol
Q = 4*65,26*96485 = 2,5188*10^7 A*sec
W = U*Q = 4,5V*2,5188*10^7A*sec = 1,1334*10^8 Wsec = 1,1334/3,6*10^6 = 31,485 kWh při 100% účinnosti.
S tou dvojkou ti bohužel nepomůžu.
