Stupeň disociace a pH

Lety15.12.2013 22:14 Nahlásit
Prosím moc o pomoc s příkladem.
Určete stupeň disociace a pH v následujících roztocích:
a) 0,03M-Ba(OH)2 b)0,02M-NH3 c)0,12M-CH3COOH
když Ka(CH3COOH)=1,8*10^-5 a Kb(NH3)=1,8*10^-5

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek15.12.2013 22:43 Nahlásit
Ba(OH)2 je silná zásada, stupeň disociace bude 100%; pOH = -log(2*c(Ba(OH)2) = 1,22
pH = 12,78

pOH = 0,5*(pKb - log(cb)) = 0,5*(4,74 - log(0,02)) = 3,22; c(OH-) = 6*10^-4; pH = 14 - 3,22 = 10,78
α = 6*10^-4/0,02 = 0,03 = 3%

pH = 0,5*(pKa - log(ca)) = 0,5*(4,74 - log(0,12)) = 2,83; c(H3O+) = 10^-2,83 = 0,001478
α = 0,001478/0,12 = 0,0123 = 1,23%

OK?
Mezek16.12.2013 08:35 Nahlásit
Jestli myslíš tohle c(OH-) = 6*10^-4, pak připomenu: c(OH-) = 10^-pOH = 10^-3,22.
Je to úplně stejný vztah, jako je vztah mezi pH a c(H3O+).
Nebo jde o něco jiného?
Mezek14.12.2014 18:58 Nahlásit
pKb NH3 je 4,74 a pKa octovky také - pKa = -log(Ka); pKb = -log(Kb)
Přidat komentář do diskuze ▾