Urči [H3O+], [OH-] a pH roztoku HNO3 o c = 0,2 mol/dm3 za předpokladu úplné disociace.

Adynovo07.04.2021 15:31 Nahlásit

Mohl by mi prosím někdo pomoc s tímto příkladem?

Odpovědi

Diskuze

Anonym Zupetiw07.04.2021 15:52 Nahlásit

c(HNO3) = [H3O+]
pH = -log[H3O+]

Mezek07.04.2021 16:53 Nahlásit

c(H3O+)*c(OH-) = Kw = 10^-14 mol/dm3 při 25°C. Kw je "iontový produkt vody" - konstanta, platná pro vodné roztoky za těchto podmínek. Když tedy úpnou disociací HNO3 v roztoku o c = 0,2 mol/dm3 dostaneme c(H3O+) = 0,2mol/dm3, pak c(OH-) = Kw/c(OH-) = 10^-14/0,2 = 5*10^-14 mol/dm3. pH = -log(c(H3O+)) = -log(0,2) = 0,699.
Když budeme vztah c(H3O+)*c(OH-) = Kw = 10^-14 logaritmovat a navíc jej vynásobíme -1, dostaneme -log(Kw) = -log(c(H3O+)) + (-log(c(OH-))) => pKw = pH + pOH = 14.

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾