pH kyseliny
Zdravím, potřebovala bych poradit
Po stonásobném zředění má roztok kyseliny pH=5. Jaké bylo původně?
Pořád nemůžu přijít na to, jak správně postupovat
Po stonásobném zředění má roztok kyseliny pH=5. Jaké bylo původně?
Pořád nemůžu přijít na to, jak správně postupovat
Odpovědi
Diskuze
U silné kyseliny, kdy je koncentrace H3O+ rovná prakticky koncentraci kyseliny pro pH menší než 6 je možné uvažovat jen koncentraci H3O+:
c(H3O+) = 10^-pH = 10^-5mol/dm3; protože platí, že c = n/V a při 100násobném zředění byl objem 100x zvětšen, byla původné koncentrace 100x větší:
c*V = c1*V1 kde c1 = 10^-5mol/dm3; V1 = 100*V. Pak
c*V = 10^-5*100*V => c = 10^-5*100*V/V = 10^-3mol/dm3 a pH = -log(10^-3) = 3
Můžeme říct, že při ředění xkrát se pH zvýší o log(x). Pro x = 100 je log(x) = 2. Původní pH se tedy zvýšilo o 2 na 5, původní pH tedy bylo 3.
OK?