pH roztoků - něco málo k teorii a výpočtům

Anonym Fehihun21.11.2016 16:04 Nahlásit
Dobrý den,
jak zahrnu do výpočtu pH autoprotolýzu vody obecně?
Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek21.11.2016 16:38 Nahlásit
Ve dvou případech. Prvním je výpočet pH zásad. V jejich disociačních konstantách Kb nevystupují H+ nebo H3O+, ale OH-. Na výpočet c(H+) a tedy i pH potřebuješ právě iontový produkt vody
pH = 14 - pOH nebo c(H+) = Kw/c(OH-). Tento případ figuruje i při výpočtech některých srážecích rovnováh, kdy produktem nebo reaktantem je málo rozpustná zásada, kyselina nebo sůl.
Druhým případem je výpočet pH silně zředěných roztoků, kdy u kyselin vychází běžným postupem pH větší než 6 nebo u zásad pH menší než 8. Na příklad pH roztoku o koncentraci 10^-8 mol/dm3 HCl jistě nemůže mít pH 8, ale jen nepatrně menší než 7.
Přidat komentář do diskuze ▾