Příklad z chemie - mám ho vyřešený, pouze nevím, proč mám výsledek 1. a 5. špatně.
Připravili jste KMnO4 oxidativní elektrolýzou K2MnO4. Zvážením roztoku po elektrolýze jste zjistili, že máte 1000 g roztoku. Roztok jste odpařili do sucha a získali jste 65 g látky. Z analýzy jste zjistili, že odparek obsahoval pouze KMnO4 a KOH v molárním poměru 1:2. Obě látky bylo třeba od sebe oddělit. Oddělili jste je pomocí rušené krystalizace, přípravou roztoku, který byl nasycený pro méně rozpustnou složku. Méně rozpustná složka při ochlazení z 60 °C na 20 °C vykrystalizovala. Krystalky jste odfiltrovali, avšak ve filtrátu přesto zbyla určitá část první složky (odpovídající rozpustnosti při 20 °C). Zbavili jste se jí odpařením roztoku na hmotnost trochu větší, než odpovídá rozpustnosti druhé složky a opět jste vypadlé krystaly po ochlazení odfiltrovali. Roztok jste poté znovu ohřáli a zahustili tak, aby vykrystalizovala i druhá složka.
Pro výpočet předpokládejte, že rozpustnosti solí se vzájemně neovlivňují, takže hodnoty pro rozpustnost čistých látek ve vodě můžete použít i pro směsi.
1) Jaký je hmotnostní zlomek KMnO4 v roztoku po preparativní elektrolýze?
2) Kolik gramů KOH je obsaženo v odparku?
3) Jaká bude hmotnost roztoku před první rušenou krystalizaci?
4) Na jakou hmotnost se musí roztok zahustit před krystalizací druhé složky?
1. výsledek: 252 ml
2. výsledek: 7,5183 g
3. výsledek: 7,1279 g
4.výsledek: 4,4752 g
5. výsledek: 0,6752 dm3
Pro výpočet předpokládejte, že rozpustnosti solí se vzájemně neovlivňují, takže hodnoty pro rozpustnost čistých látek ve vodě můžete použít i pro směsi.
1) Jaký je hmotnostní zlomek KMnO4 v roztoku po preparativní elektrolýze?
2) Kolik gramů KOH je obsaženo v odparku?
3) Jaká bude hmotnost roztoku před první rušenou krystalizaci?
4) Na jakou hmotnost se musí roztok zahustit před krystalizací druhé složky?
1. výsledek: 252 ml
2. výsledek: 7,5183 g
3. výsledek: 7,1279 g
4.výsledek: 4,4752 g
5. výsledek: 0,6752 dm3
Odpovědi
Diskuze
nový: Měď lze snadno vyredukovat y roztoku Cu2+ solí méně ušlechtilými kov tzv. cementací. Vaším úkolem je připravit měď redukcí roztoku síranu meďnatého pomocí železa. Připravenou měď budete oxidovat kyslíkem na oxid měďnatý. Zapište obě chemické reakce.
Ze 28 g modré skalice nejprve připravíte 10% roztok. K roztoku přidáte vypočtené množství železa ve 20% přebytku. Touto reakcí jste připravili 6,50 g mědi, kterou jste dále oxidovali kyslíkem na oxid měďnatý.
1. Kolik ml vody je třeba k přípravě roztoku ve kterém je wCuSO4=0,1
2. Kolik g železných hřebíků budete potřebovat k cementaci
3.teoretický výtěžek mědi
4.kolik g CuO vzniklo za předpokladu, že vaše měď zoxidovala z 55%
5.objem kyslíku při 20 stupních, atmosf. tlak, který budete potřebovat, abz oxidace proběhla ze 100%
VÝSLEDKY JINAK PLATÍ
m(CuSO4) = w*m(skalice) = 28*0,6392 = 17,9g CuSO4
m(rozt.) = 17,9/0,1 = 179g; m(H2O) = 179 - 28 = 151g H2O
5: n(Cu) = m/M = 6,5/63,546 = 0,1023mol 2Cu + O2 = 2CuO => n(O2) = n(Cu)/2 = 0,0511mol
V(O2) = 0,0511*8,314*293,15/101325 = 0,00123m3 = 1,23dm3 O2
OK?