Prvky VI.B

Gekyzur21.10.2018 20:23 Nahlásit

Proč mají prvky VI.B podskupiny v poslední vrstvě 1 nebo 2 elektrony? Neurčuje číslo skupiny počet valenčních elektronů? Neměly by mít tedy tyto prvky 6 elektronů ve valenční vrstvě?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K21.10.2018 22:42 Nahlásit

Počet valenčních elektronů u d prvků sedí podle nového číslování skupin (1-18, tj. u d prvků 3-12). Číslování staré má složitější systém a dnes se již mnoho nevyužívá.

Gekyzur21.10.2018 22:44 Nahlásit

už jsem na to přišel :) má to spojitost s elektronovou konfigurací

Mezek22.10.2018 09:09 (Upr. 22.10.2018 10:14) Nahlásit

Některé elektronové konfigurace jsou energeticky výhodnější. U přechodových prvků (d-prvků) se doplňují (n-1)d orbitaly. Jejich energetická hladina je nižší, než u orbitalů np, ale vyšší, než u orbitalu ns. Energeticky výhodné jsou stavy, kdy je (n-1)d orbital zcela zaplněn jedním elektronem, nebo elektronovými páry (n-1)d5 a (n-1)d10. V některých případech je tento stav výhodnější, než ns2 a proto místo stavu (n-1)d4 ns2 přijde (n-1)d5 ns1 u Cr a Mo, nebo po
(n-1)d8 ns2 následuje (n-1)d10 ns1 u Cu, Ag a Au.

Přidat komentář do diskuze ▾