koncentrace iontů H3O+ a OH-
nevíte prosím někdo jak to má být..? asi to nebude nic těžkého.. ale já na tu čumim jak debil..a nevim.. řekla bych, že A, ale spíš jen tipuju..
V roztoku o koncentraci iontů H3O+= 1*10ˆ-9 mol/l je koncentrace OH- iontů:
a) 1*10ˆ-9 mol/l
b) 1*10ˆ-5 mol/l
c) 5*10ˆ-1 mol/l
d) 5*10ˆ-14 mol/l
V roztoku o koncentraci iontů H3O+= 1*10ˆ-9 mol/l je koncentrace OH- iontů:
a) 1*10ˆ-9 mol/l
b) 1*10ˆ-5 mol/l
c) 5*10ˆ-1 mol/l
d) 5*10ˆ-14 mol/l
Odpovědi
Diskuze
b je správně.
Moc děkuju!!!
2H2O = H3O+ + OH- a její hodnota je při 25°C Kw = c(H3O+)*c(OH-) = 10^-14.
Protože z reakce je zřejmé, že v čisté vodě musí být c(H3O+)= c(OH-), je v čisté vodě koncentrace kteréhokoli z obou iontů rovná c(H3O+) = c(OH-) = 10^-7mol/dm3.
Když do vody přidáš třeba KOH v koncentraci 10^-3 mol/dm3, bude koncentrace OH- prakticky rovná 10^-3mol/dm3, protože KOH je zcela disociován. S použitím Kw je pak možné vypočítat c(H3O+) a tedy i pH.
Logaritmováním a vynásobením -1 vztahu Kw = c(H3O+)*c(OH-) = 10^-14 pak dostaneme často používanou verzi
pKw = pH + pOH = 14.
Stačí?
Standardní rovnovážná konstanta disociace vody by vypadala malinko jinak:
Kc = c(H3O+)*c(OH-)/c(H2O)^2.
Pokud uvážíme, že použití těchto vztahů je omezeno na vodné roztoky o poměrné nízké koncentraci rozpuštěných látek, a že látkové množství disociované vody je velmi malé, je možné považovat koncentraci vody za konstantní. A když je možné ji považovat za konstantní, je možné ji zahrnout přímo do rovnovážné konstanty:
Kc = c(H3O+)*c(OH-)/c(H2O)^2 => Kc*c(H2O)^2 = c(H3O+)*c(OH-) = Kw = Kc*55,5^2