Chemická rovnováha

NAtkas17.11.2019 14:22 Nahlásit
Ahoj,
Dokázal by mi někdo poradit s tímhle? Opravdu si nevím rady. Děkuji za odpověď.
Které z následujících rovnovah jsou posunuty směrem doprava?
HF + H2O H3O+ + F−
HClO4 + H2O H3O+ + ClO4−
NH4+ + OH− NH3 + H2O
ClO4− + H2O HClO4 + OH−

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K17.11.2019 14:27 Nahlásit
A klasifikaci kyselin a zásad podle jejich síly rozumíš? Protože to je 1. předpoklad k úspěšnému vyřešení.
Soudruh_K17.11.2019 15:07 Nahlásit
V tom případě také víš, které z těchto látek, které zde vystupují, jsou slabé kyseliny, silné kyseliny nebo slabé a silné zásady. A také víš jejich definice dle Bronsted-Lowryho teorie, ne? A pak už stačí znát jen konjugované páry, zásada vzniklá disociací silné kyseliny, je slabou zásadou (H2SO4 silná kyselina, HSO4- slabá zásada, zatímco SO4(2-) bude silná zásada). Např. HF se moc nedisociuje, je to slabá kyselina, proto rovnováha HF + H20 = F- + H30+ bude posunuta doleva, ale rovnováha F- + H2O = HF + OH- by byla posunuta doprava, protože fluoridový anion je silná zásada. Zvládneš to takto určit i u zbylých?
Mezek17.11.2019 15:31 Nahlásit
On ten posun doprava a doleva není definovaná hodnota. Disociační konstanta pKb(HF) je 3,18, takže pKb(F-) = 10,82 takže je to opět středně silná báze. To, co píše kolega, platí přesně pro HClO4.
NAtkas17.11.2019 15:54 Nahlásit
Takže když je HClO4 silná kyselina tím pádem je úplně disociovatelná a rovnováha je pak posunuta doprava.
NH4+ je silná konjungovaná kyselina a je tím pádem taky úplně disociovatelná a rovnováha pak bude taky posunuta doprava.
ClO4- je slabá konjungovaná zásada a tím pádem se nedisociuje a rovnováha je pak posunutá doleva.
Chápu to dobře?
Soudruh_K17.11.2019 16:57 Nahlásit
Ano. A jasně, ten příklad u HF nebyl zrovna nejlepší, nemám zapamatované přibližné hodnoty pKa, pKb, a tak jsem to příliš zjednodušil.
Mezek17.11.2019 17:21 (Upr. 18.11.2019 08:07) Nahlásit
NH4+ je kyselina s pKa 9,25 - je to velmi slabá kyselina. Proto se amoniak chová jako báze. Aby nedošlo k nedorozumění: Podle Bronstedovy teorie je klíčové pro posuzování síly kyselin a zásad chování v souvislosti s vodíkovým iontem. Pokud látka má vodík, který může předat jako H+, jde o kyselinu. Pokud je schopná vodíkový ion vázat, je zásadou. Tím silnější, čím ochotněji H+ váže. Amoniak proton váže do amonného iontu a odtud jej uvolňuje jen obtížně. Proto je sice slabou zásadou, ale ještě slabší kyselinou. ClO4- H+ neváže vůbec, je extrémně slabou zásadou, stejně jako HClO4 extrémně silnou kyselinou. Hydroxidy nevážou proton přímo, ale prostřednictvím OH-, uvolňovaného disociací. Čím silnější báze, tím lépe uvolňuje OH- a tím menší koncentrace H+ bude v rovnováze se zadanou koncentrací báze.
Přidat komentář do diskuze ▾