priklady na pH

Anonym47785007.12.2012 11:18 Nahlásit

1. Jaké pH bude mít roztok vzniklý smícháním 4 ml 0,1M-Ca(OH)2 a 6ml 0,2M-HCl?
2. Jaké bude pH roztoku vzniklého smícháním 0,1M-NaOH a 4ml 0,05M-H2SO4 a doplněním do objemu 25 ml vodou?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek07.12.2012 14:40 Nahlásit

1: Nejprve je třeba porovnat látková množství:
n(Ca(OH)2) = c*V = 0,004*0,1 = 0,0004 mol Ca(OH)2
n(HCl) = 0,006*0,2 = 0,0012 mol HCl
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O; n(Ca(OH)2) = n(HCl)/2
n'(HCl) = 2(HCl) - 2*n(Ca(OH)2) = 0,0012-0,0008 = 0,0004 mol HCl
c(H3O+) = c(HCl) = n(HCl)/V = 0,0004/0,01 = 0,04mol/dm3
pH = -log(c(H3O+)) = -log(0,04) = 1,4

2: Vypadlo ti množství 0,1M NaOH. Ale postup bude podobný.

Anonym47785007.12.2012 15:37 Nahlásit

Dekuji uz vim kde sem delal chybu. a muzu jeste dalsi dva?
1.k pufru, ktery vznikl smichanim roztoku 250 ml 0,2M-CH3COOH a 250 ml 0,4M-CH3COONa byly pridany 4 g pevneho NaOH. Vypocitejte prislusnou zmenu hodnoty pH. pKa(CH3COOH)=4,75
2. 10 ml 0,05-NaH2PO4 se prida 10 ml roztoku NA2HPO4. Hodnota pH vysledneho roztoku je 6,725. Vypocitejte latkovou koncentraci Na2HPO4 jeli pKa2= 6,67. Ka je ionizacni konstanta reakce H2PO4- + H2O --> H3O+ + HPO4(2-)

Mezek07.12.2012 16:56 Nahlásit

V obou případech použijeme Henderson-Hasselbalchovu rovnici
pH = pKa + log(cs/ca) = pKa + log(cs) - log(ca), která má i analogii pro zásady:
pOH = pKb + log(cs/cb) = pKb + log(cs) - log(cb); ale to jen pro úplnost.
1: Najprve tedy vypočteme látková množství po přidání 4g NaOH:
n(NaOH) = 4/40 = 0,1mol NaOH
n(kys) = 0,2*0,25 = 0,05 mol kys. octové
c(NaOH) = (0,1-0,05)/0,5 = 0,05/0,5dm3 = 0,1M NaOH. Jde o silnou zásadu, c(OH-) = c(NaOH) = 0,1mol/dm3.
pH = 14 - pOH = 14-(-log(c(NaOH))) = 14+log(0,31) = 13
Výchozí pH pufru bylo: cs/ca = 0,2/0,1 = 2 ; Smícháním obou složek se objem zvojnásobil, koncentrace proto klesly na polovinu.
pH = 4,75 + log(2) = 5,05
Přídavlem 4g pevného NaOH do 0,5dm3 pufru se pH zvýšilo z 5,05 na 13. Pufrační kapacita roztoku byla vysocer překročena, z roztoku vymizela kyselina (pokud je zadání správně).

2: pH = pKa + log(cs) - log(ca); ca = 0,025mol/dm3. NaH2PO4 je kyselina, zdvojnásobením objemu opět došlo ke snížení koncentrace na polovinu. A dosadíme:
6,725 = 6,67 + log(cs) - log(0,025) => log(cs) = 6,725-6,67-1,602 = -1,547
c(Na2HPO4) = 10^(-1,547) = 0,0283mol/dm3 ve směsi. V původním roztoku byla koncentrace dvojnásobná (v těch 10cm3).
OK?

Anonym47785007.12.2012 17:17 Nahlásit

moc jsem nepochopil ten prvni priklad... chapu jak zjistim puvodni pH pred pridanim NaOH. Ale jaktoze pak pocitam pH jen pro NaOH a ne jakoby pro cely roztok? a kdyz positam n(NaOH) tak tech 40 to je molarni hmotnost (zaokrouhlena)? Jinak vam to vyslo spravne takze zadani je napsany dobre

Mezek07.12.2012 19:36 (Upr. 08.12.2012 05:42) Nahlásit

Henderson-Hasselbalchova rovnice platí pro slabé kyseliny nebo zásady. NaOH je silná zásada, je v roztoku zcela disociovaná. Hydrolýza octanového iontu je v těchto podmínkách zanedbatelná. Pro pH 13 a komcemtraci octanového iontu 0,3mol/dm3 vychází koncentrace nedisociované kyseliny a tím i spotřeba H3O+ na 1,69*10^-9mol/dm3. Takže příspěvek hydrolýzy octanového iontu ke zvýšení pH je možné zanedbat. Slabou je v tomhle případě kyselina. Jakmile je ale přebytek silné zásady, potlačí se hydrolýza jejího iontu a pH určuje jen koncentrace zásady.
OK?

Anonym Firyhyq20.04.2016 17:01 Nahlásit

Dobry den, chcela by som sa opytat na ten druhy príklad hned v prvom príspevku... Ako to myslite ze mi množstvo 0,1M Naoh vypadne???

Mezek20.04.2016 19:57 Nahlásit

Látkové množství NaOH je součinem objemu a koncentrace roztoku. A objem v zadání chybí.

Anonym Repityt10.03.2017 21:19 Nahlásit

Dobrý deň, prosím Vás, a keby je v tom druhom príklade z prvého príspevku jeho znenie takéto: Aké bude pH roztoku vzniknutého zmiešaním 8cm3 0,1M-NaOH a 4cm3 0,05M-H2SO4 a doplnením do objemu 25 cm3 vodou, tak by to bolo ako?

Mezek10.03.2017 21:57 Nahlásit

n(NaOH) = 0,1*0,008 = 0,0008mol; n(H2SO4) = 0,05*0,004 = 0,0002
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O => n(NaOH) = 2*n(H2SO4)
n(NaOH)výsl. = 0,0008 - 2*0,0002 = 0,0004moů;
c(OH-) = c(NaOH) = n(NaOH)/V = 0,0004/0,025dm3 = 0,016mol/dm3
pOH = -log(c(OH-)) = 1,796; pH = 14 - pOH = 12,2

OK?

Froyo02.05.2017 21:28 Nahlásit

A prečo sa v tom poslednom nedeli n(NaOH) dvojkou, ale n(H2SO4) sa nasobi dvojkou?

Mezek03.05.2017 06:43 Nahlásit

Protože se počítá látkové množství NaOH ze známého množství H2SO4. Pro rovnovážná látková množství v tomto případě platí
n(NaOH)/2 = n(H2SO4) a matematickou úpravou dostaneme n(NaOH) = 2*n(H2SO4).

OK?

Anonym Wocyruv31.01.2018 11:16 Nahlásit

Dobrý den, lze vůbec nějak vypočítat tento problém? Roztok (víno) o pH 3,2 potřebuji dostat na pH 7 pomocí 40% NaOH, lze vypočítat kolik bude potřeba hydroxidu?

Přidat komentář do diskuze ▾