Analytická chemie
Prosím o pomoc výpočtem: 8,5 ml roztoku HCl o koncentraci 19 % (m/m) a ρ = 1,093 g/cm3 bylo vodou zředěno na objem 100 ml. Vypočítejte, kolik ml roztoku H2SO4 o koncentraci 64 % (m/m) a ρ = 1,542 g/cm3 musíte k tomuto roztoku přidat, aby po doplnění na objem 250 ml destilovanou vodou stoupla koncentrace H+ iontů 10× v porovnání s původně připraveným roztokem. M/HCl/ = 36,46 g/mol; M/H2SO4/ = 98,08 g/mol [57,7 ml]
Odpovědi
Diskuze
m(19%) = 8,5*1,093 = 9,29g => m(HCl) = 9,29*0,19 = 1,765g HNC => n(HCl) = 1,7685/36,46 = 0,048 mol HCl.
c(H+) = c(HCl) = n(HCl)/V = 0,048*0,1dm3 = 0,48mol/dm3 H+.
V 250cm3 požadovaného roztoku musí být tedy c(H+) = 10*0,48 = 4,8 mol/dm3 H+
n(H+) = 4,8*0,25 = 1,2mol H+. Z H2SO4 tedy musí být dodáno 1,2-0,048 = 1,152 mol H+.
n(H2SO4) = n(H+)/2 = 1,152/2 = 0,576 mol H2SO4.
Teď budeme počítat koncentraci H2SO4 v 1dma 64%: cm(H2SO4) = 0,64*1542g/dm3 = 986,88g/dm3 H2SO4
c = cm/M = 986,88/98,08 = 10,062 mol/dm3 H2SO4.
A teď objem roztoku H2SO4 o c = 10,062 mol/dm3, ve kterém je obsaženo 0,576mol H2SO4:
V = n/c = 0,576/10,062 = 0,05724dm3 = 57,24 cm3.
Viděl bych to na zaokrouhovací chybu.