Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

Reakce kovů s kyselinami

K dispozici máte 3 mineraální kyseliny: k. chlorovodíkovou, sírovou a dusičnou. Navíc je každá ve dvou různých koncentracích, a to buď ve zředěné formě (méně než 5%) a v koncentrované formě (HCl 36% , H2SO4 96% , HNO3 68%). Reakční směsi nejsou zahřívány.
Kov A byl ponořen do konc. HCl, ihned začal vyvíjet bezbarvý plyn, barva reakční směsi se neměnila, ale směs se zčala zahřívat a reakce začala probíhat velmi bouřlivě. Pokud byl kov A ponořen do konc. HNO3 nebo H2SO4, reakce neprobíhala. Kov B byl také ponořen do konc. HCl, s kyselinou reagoval ale pouze velmi pomalu, protože vznikající produkt X je málo rozpustný ve vodě. Kov C s HCl nereagoval vůbec, nereagoval ani se zředěnou H2SO4. Reakce začala probíhat, až když bylo kov C ponořen do konc. H2SO4.
Začal unikat bezbarvý štiplavý plyn a roztok se začal barvit do modra. Kov D reagoval se zředěnou HCl za vývoje bezbarvého plynu a roztoku o světle zelené barvě. Kov E reagoval pouze s konc. HNO3 za vývoje oranžovo-hnědého plynu a soli, ve které má kov E oxidační číslo +I.

1. Identifikujte kovy A-E, pokud víte, že byly vybrány z Beketovy řady napětí kovů.
2. Co je sloučenina X, pokud by se na místo HCl použila HI, jakou barvu by měl produkt na povrchu kovu ? Tuto sloučeninu je také možné získat odlišným způsobem v podobě krystalů - reakce je známá pod názvem "zlato ve zkumavce".
Moc děkuji za odpověď, fakt mi to pomůže.
Témata: chemie

14 reakcí

| Nahlásit
Kov A - Al. Oxidujícími kyselinami se pasivuje, pokrývá se vrstvou kompaktního oxidu. s neoxidujícími kyselinami a zásadami reaguje ochotně až bouřlivě. Soli jsou bílé, v roztoku a hydráty bezbarvé.
Kov B je je olovo, reakcí s HCl vzniká za studena málo rozpustný PbCl2. S HI by vznikal žlutý PbI2.
Kov C je Cu. Vzhledem k postavení v Beketovově řadě kovů reaguje jen s oxidujícími kyselinami. Část H2SO4 se přitom redukuje na SO2, HNO3 na NO nebo NO2.Hydratované soli a vodné roztoky jsou modré nebo modrozelené.
Kov D je patrně železo.
Kov E je nejspíš stříbro.
| Nahlásit
Chemická olympiáda? :D Taky teď řeším, mně vyšlo:

A - Al
B - Pb
C - Cu
D - Fe
E - Ag
X - PbCl2
| Nahlásit
jak bude ta rovnice s kovem E (stříbro) s koncentrovanou HNO3? prosím pomoc děkuji
| Nahlásit
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O
| Nahlásit
Děkuji mockrát
| Nahlásit
proč kov A nemůže být zinek?
| Nahlásit
Protože zinek by reagoval s koncentrovanou HNO3 i konc. H2SO4 na rozdíl od Al. Tomu oxidující kyseliny vytváří pasivační vrstvičku Al2O3.
| Nahlásit
Díky moc
| Nahlásit
a mohu se zeptat jak jste na to přišli chti si tohle udělat sama tak vše hledám na internetu už cca 3 hodiny a níc jsem nezařadila tak mi prosím poradte jak mám hledat
| Nahlásit
Musíš hledat v kvalitní literatuře. Některé texty na internetu jsou nepřesné nebo vyloženě nesprávné. Takže to chce nějakou kvalitnější literaturu. Třeba
Klikorka: Obecná a anorganická chemie nebo Remy: Anorganická chemie (zastaralé názvosloví) a další.
| Nahlásit
jak je ta reakce tý mědi s tou sírovkou za vzniku toho plynu? a jak se ten plyn nazývá? předem díky :D
| Nahlásit
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O; oxid siřičitý.
| Nahlásit
a neznáte nějakou knížku na internetu já žádnou nemám a knihovna má zavřeno
(Upr. 11.03.2017 19:45) | Nahlásit
Podívej se na uložto.
http://jdem.cz/c3ute4
http://jdem.cz/c3utj9
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek