Reakce kovů s kyselinami

K dispozici máte 3 mineraální kyseliny: k. chlorovodíkovou, sírovou a dusičnou. Navíc je každá ve dvou různých koncentracích, a to buď ve zředěné formě (méně než 5%) a v koncentrované formě (HCl 36% , H2SO4 96% , HNO3 68%). Reakční směsi nejsou zahřívány.
Kov A byl ponořen do konc. HCl, ihned začal vyvíjet bezbarvý plyn, barva reakční směsi se neměnila, ale směs se zčala zahřívat a reakce začala probíhat velmi bouřlivě. Pokud byl kov A ponořen do konc. HNO3 nebo H2SO4, reakce neprobíhala. Kov B byl také ponořen do konc. HCl, s kyselinou reagoval ale pouze velmi pomalu, protože vznikající produkt X je málo rozpustný ve vodě. Kov C s HCl nereagoval vůbec, nereagoval ani se zředěnou H2SO4. Reakce začala probíhat, až když bylo kov C ponořen do konc. H2SO4.
Začal unikat bezbarvý štiplavý plyn a roztok se začal barvit do modra. Kov D reagoval se zředěnou HCl za vývoje bezbarvého plynu a roztoku o světle zelené barvě. Kov E reagoval pouze s konc. HNO3 za vývoje oranžovo-hnědého plynu a soli, ve které má kov E oxidační číslo +I.

1. Identifikujte kovy A-E, pokud víte, že byly vybrány z Beketovy řady napětí kovů.
2. Co je sloučenina X, pokud by se na místo HCl použila HI, jakou barvu by měl produkt na povrchu kovu ? Tuto sloučeninu je také možné získat odlišným způsobem v podobě krystalů - reakce je známá pod názvem "zlato ve zkumavce".
Moc děkuji za odpověď, fakt mi to pomůže.