Chemie , příklad
Ahoj potřeboval bych pomoct s tímto příkladem, předem děkuji za odpověď
Významný oxid se v laboratoři připravuje rozpouštěním vápence ve zředěné kyselině chlorovodíkové.
Máme-li k dispozici 25 g vápence, který obsahuje 10 % inertních nečistot (např. křemenného písku, které s
kyselinou chlorovodíkovou nereagují),
1) vypočítejte:
a) objem (v dm3
) uvolněného oxidu při teplotě 20 °C a tlaku 100 kPa,
b) hmotnost připraveného hexahydrátu chloridu vápenatého,
c) látkovou koncentraci a objem použitého roztoku kyseliny chlorovodíkové o hmotnostním zlomku
w(HCl) = 15 % (hustota roztoku kyseliny chlorovodíkové je 1,072 g cm–3
), právě potřebného k
úplnému rozpuštění vápence.
Molární (univerzální) plynová konstanta R = 8,314 J mol−1 K−1
.
Významný oxid se v laboratoři připravuje rozpouštěním vápence ve zředěné kyselině chlorovodíkové.
Máme-li k dispozici 25 g vápence, který obsahuje 10 % inertních nečistot (např. křemenného písku, které s
kyselinou chlorovodíkovou nereagují),
1) vypočítejte:
a) objem (v dm3
) uvolněného oxidu při teplotě 20 °C a tlaku 100 kPa,
b) hmotnost připraveného hexahydrátu chloridu vápenatého,
c) látkovou koncentraci a objem použitého roztoku kyseliny chlorovodíkové o hmotnostním zlomku
w(HCl) = 15 % (hustota roztoku kyseliny chlorovodíkové je 1,072 g cm–3
), právě potřebného k
úplnému rozpuštění vápence.
Molární (univerzální) plynová konstanta R = 8,314 J mol−1 K−1
.
Odpovědi
Diskuze
n(CO2) = n(CaCl2.6H2O) = n(HCl)/2 = n(CaCO3) = 25*0,9/M(CaCO3)
Co ti dál dělá problémy?
1: stavová rovnice id. plynu: V(m3) = n*R*T/p = 0,2248*8,314*293,15/10^5 = 0,005479m3 = 5,479dm3.
2: m(CaCl2*6H2O) = n*M = 0,2248*219,076 = 49,248g CaCl2.6H2O.
3: c(15%HCl) = n/1dm3 = m/M = 1072*0,15/36,461 = 4,41mol/dm3.
n(HCl) = 2*n(CaCO3) = 2*0,2248 = 0,4496; V = n/c = 0,4496/4,41 = 0,10195dm3 = 101,95cm3 15% HCl.
OK?
CaCO3 + 2HCl + 5H2O = CaCl2.6H2O + CO2; reakce probíhá ve vodném roztoku, takže vody je nadbytek.
OK?